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已知反應2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH為正值 ,設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列正確的是

A．該反應熵值增大，故能自發進行

B．高溫下能自發進行

C．低溫下不能自發變化，高溫下能自發變化

D．任何溫度下都不能自發變化

ΔG=ΔH－TΔS；ΔG<0 反應以不可逆方式自發進行，ΔG="0" 反應以可逆方式進行，ΔG>0 不能進行。該反應ΔH>0，ΔS<0；故ΔG>0 不能進行。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）由方鉛礦（PbS）制備Pb和PbO₂的方法如下：

PbO與焦炭煅燒時可能會發生如下反應：
PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)     ΔH＝＋108.5 kJ·mol^—1      ①
PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO₂(g)   ΔH＝－64 kJ·mol^—1        ②
（1）已知Pb與O₂反應的熱化學方程式為：2Pb(s)＋O₂(g)＝2PbO(s) ΔH＝－438 kJ·mol^—1
則C完全燃燒的熱化學方程式為     。
（2）能提高反應②中PbO轉化率的措施有     （填字母）。
a．升高溫度        b．增大壓強        c．加入焦炭        d．加入催化劑
（3）制備過程中會產生SO₂、NO、CO等有毒氣體，可將它們按一定比例混合在一定條件下反應得到S、N₂和CO₂。若SO₂與NO的體積比為1∶2，該反應的化學方程式為       。
（4）水溶液中鉛的存在形態有多種，各形態的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示：

pH＝6.5時，Pb²^＋水解的離子方程式為；加入NaClO制備PbO₂之前需先用NaOH調節溶液pH至12.5，理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應均可生成氮氣和水。氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料。
Ⅰ氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知：

（g）+

（g）=

（g）+

（g）

= +

（g）+

（g）=

（g）+

（g）

= +

（1）氫氣作為新能源的優點。（答2點）
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。

（g）與

（g）反應生成

（g）和

（g）的熱化學方程式為。
（3）H

O的熱分解也可得到H

，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的物質依次是、。

Ⅱ（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是。
（5）下圖是一個電化學裝置示意圖。用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸—硫酸銨，陰極的電極反應式是。
②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO₄^2—被氧化成S₂O₈^2—（過二硫酸根離子），S₂O₈^2—與H₂O反應生成H₂O₂，S₂O₈^2—+2H₂O=2SO₄^2—+H₂O₂+2H⁺。若要制取2molH₂O₂，該燃料電池理論上需消耗 molN₂H₄。
（6）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

①裝置丙中溶液的P H 。（填“變大”“變小”或“不變”）
②四種金屬活潑性由弱到強的順序是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,反應CO+NO₂

CO₂+NO △H =" a" kJ/mol達到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是

A．a<0

B．降低溫度，各物質的濃度不變

C．降低溫度，CO的平衡轉化率降低

D．使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO。
（1）在不同溫度下，反應

N₂(g

)＋O₂(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol^-1的平衡常數K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數K	0、86×10^－⁴	2、6×10^－⁴	64×10^－⁴

①該反應的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發生該反應。1538℃時，N₂的轉化率隨時間變化如圖所示，
請補充完成1760℃時N₂的轉化率隨時間變化的示意圖。

（2）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃。相應的熱化學方

程式如下：
2N₂(g)＋6H₂O(1) ＝4NH₃(g)＋3O₂(g) △H＝＋1530kJ·mol^-1
則氨催化氧化反應4NH₃(g)＋5O₂(g) ＝4NO(g)＋6H₂O(1) 的反應熱△H＝。
（用含a的代數式表示）
（3）最近一些科學家

研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。總反應式為：N₂＋3H₂

2NH₃。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ₂不斷地通入極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應式為。

（4）合成氨的反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = －92、4 kJ·mol^－¹，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N₂的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a、升高溫度 b、加入催化劑 c、增加H₂的濃度
d、增加N₂的濃度 e、分離出NH₃

（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0、01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a 0、01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉化率

B．已知反應SO₂(g)+H₂O(g)=H₂SO₃(l)，該過程熵值增大

C．下圖可表示爆炸反應的能量變化曲線

D．同溫同壓下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．純鋅與稀硫酸反應時，為加快速率可滴入少量硫酸銅溶液

B．常溫下，反應C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的△H＞0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　　）
①實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作
②將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同
③負極反應為：Ag⁺+e^-=Ag
④鹽橋內的K⁺移向AgNO₃溶液．

A．②④

B．①②

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）對于反應2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q＞0)，下列圖象正確的是 ?

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