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下列說法中正確的是

A．同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉化率

B．已知反應SO₂(g)+H₂O(g)=H₂SO₃(l)，該過程熵值增大

C．下圖可表示爆炸反應的能量變化曲線

D．同溫同壓下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

正確答案：C
A、不正確，催化劑不能改變平衡轉化率；B、該過程熵值減小；C、正確；D、△H與反應條件無關。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應II：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷ΔH₁ 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉化率為。
（2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

① 該電池正極的電極反應為。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11 分）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃，反應的化學方程式如下：N₂(g)+ 3H₂O(l)

2NH₃(g)+ O₂(g)。回答下列問題：
（1）進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應時間3 h），則該反應的正反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

（2）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：　　                                      。
（3）合成氨工業中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物質的燃燒熱數
據如下：
H₂(g) ：△H =－285.8 kJ?mol^－¹；
CO(g) ：△H =－283.0 kJ?mol^－¹；
CH₄(g) ：△H =－890.3 kJ?mol^－¹。
已知1mol H₂O(g)轉變為1mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式__________________________________。
（4）有人設想尋求適合的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl——NH₄Cl為電解質溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應式
（5）生成的NH₃可用于制銨態氮肥，如(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl，這些肥料顯       性，原因是（用離子方程式表示）___________________________，使用時避免與________________物質合施。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH為正值 ,設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列正確的是

A．該反應熵值增大，故能自發進行

B．高溫下能自發進行

C．低溫下不能自發變化，高溫下能自發變化

D．任何溫度下都不能自發變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示法正確的是(　　)

A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化

B．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動

D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6 mol/L的溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列規律中，明顯屬于經驗規律的是

A．質量守恒定律	B．元素周期律
C．相似相溶原理	D．能量最低原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
（1）汽車內燃機工作時引起反應：N₂（g）＋O₂（g）

2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10molN₂與5molO₂，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數K= 。（計算結果保留小數點后兩位數字）
（2）一定量的NO發生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如圖14所示。（已知：

）
①反應2NO（g）

N₂（g）＋O₂（g）為（填“吸熱”或“放熱）反應。

②一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）

N₂（g）＋O₂（g）已達到平衡的是（填序號）         。
a.容器內的壓強不發生變化
b.NO、N₂、O₂的濃度保持不變
c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
d.單位時間內分解4mol NO，同時生成2 mol N₂
（3）①當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₂
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₃=-867kJ·mol^-1
△H₂=              .
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO₂）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗．濾紙先用硫酸鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆知濾紙上寫“嫦娥奔月”，會出現紅色字跡，據此下列敘述正確的是（　　）

A．鉛筆端作陰極，鉑片端發生還原反應

B．鉛筆端有少量鈉生成

C．硫酸鈉溶液不可用硝酸鉀溶液代替

D．鉑片端發生的電極反應為：40H^--4e^-=2H₂O+O₂↑