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（3分）對于反應2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q＞0)，下列圖象正確的是 ?

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）工業上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進一步制備聯氨（N₂H₄）等。
（1）火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化劑。已知：
N₂（g） + 2O₂（g）＝2NO₂（g） △H = +67．7 kJ·mol^－¹
N₂H₄（g） + O₂（g）＝N₂（g） + 2H₂O（g） △H =－534．0 kJ·mol^－¹
NO₂（g）

1/2N₂O₄（g）                                      △H =－26．35 kJ·mol^－¹
試寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：                                  。
（2）聯氨——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，正極的電極反應式為　　      。
（3）在300℃時，改變起始反應物中氫氣的物質的量對反應N₂（g） + 3H₂（g）

2NH₃（g） △H＜0的影響如圖所示。

①請在圖中畫出400℃時對應的圖像。
②在a、b、c三點中，H₂的轉化率最高的是　　（填字母）。
（4）硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂
若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少?（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1) 氨是氮循環中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H－H鍵能為436KJ·mol^-1，N≡N鍵能為945 KJ·mol^-1，N－H鍵能為391 KJ·mol^-1。寫出合成氨反應的熱化學方程式：
（2）可逆反應N₂ +3H₂

2NH₃在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是
①單位時問內生成n mo1 N₂的同時生成3n mol H₂
②單位時間內1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
③容器中N₂、H₂、NH₃的物質的量為1：3：2
④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤常溫下，混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
（3）恒溫下，往一個2L的密閉容器中充入2.6 mol H₂和1 mol N₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所：

時間/min	5	10	15	20	25	30
C(NH₃)/mol·L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5min內，消耗N₂的平均反應速率為；此條件下該反應的化學平衡常數K= ；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，化學平衡將向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。
（4）氨是氮肥工業的重要原料。某化肥廠以天然石膏礦（主要成分CaSO₄）為原料生產銨態氮肥(NH₄)₂SO₄，（已知Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5 Ksp(CaCO₃)=4.96×10^-9）其工藝流程如下：

請寫出制備(NH₄)₂SO₄的反應方程式：；
并利用有關數據簡述上述反應能發生的原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如下圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO₂(g)，該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數K	10	9	1

從上表可以推斷：此反應是（填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，則達到平衡后CO的轉化率為。
（2）在500℃，以下表的物質的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關系正確的是

實驗編號	反應物投入量	平衡時H₂濃度	吸收或放出的熱量	反應物轉化率
A	1、1、0、0	c₁	Q₁	α_1[_來源_:_]
B	0、0、2、2	c₂	Q₂	α₂
C	2、2、0、0	c₃	Q₃	α₃

A．2c₁= c₂=c₃     B．2Q₁=Q₂=Q₃      C．α₁ =α₂=α₃        D．α₁ +α₂="1"
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是        。
①體系的壓強不再發生變化                           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變             ④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發生變化                           ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆
（4）下圖表示此流程的第II步反應，在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發生變化的情況：圖中t₂時刻發生改變的條件是                 、
（寫出兩種）。若t₄時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區間內畫出CO、CO₂濃度變化曲線，并標明物質（假設各物質狀態均保持不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11 分）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃，反應的化學方程式如下：N₂(g)+ 3H₂O(l)

2NH₃(g)+ O₂(g)。回答下列問題：
（1）進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應時間3 h），則該反應的正反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

（2）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：　　                                      。
（3）合成氨工業中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物質的燃燒熱數
據如下：
H₂(g) ：△H =－285.8 kJ?mol^－¹；
CO(g) ：△H =－283.0 kJ?mol^－¹；
CH₄(g) ：△H =－890.3 kJ?mol^－¹。
已知1mol H₂O(g)轉變為1mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式__________________________________。
（4）有人設想尋求適合的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl——NH₄Cl為電解質溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應式
（5）生成的NH₃可用于制銨態氮肥，如(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl，這些肥料顯       性，原因是（用離子方程式表示）___________________________，使用時避免與________________物質合施。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂

+SO₂

+H₂O下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是

組號		參加反應的物質
	反應溫度(℃)
	反應溫度(℃)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)
A	10	5	0．1	5	0．1	5
B	10	5	0．1	5	0．1	10
C	30	5	0．2	5	0．2	5
D	30	5	0．2	5	0．2	10