Question

900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發生反應：
ΔH＝a kJ·mol^—1。經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

 
下列說法正確的是
A．反應在前20 min的平均速率為v(H₂)＝0.008mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08mol·L^－1，則a＜0
C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率為50.0%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，達到平衡前v_正＞v_逆

Answer 1

C

解析試題分析：A反應在前20 min的平均速率為v(H₂)＝（0.24－0.4）/20/2=0.005mol·L^－1·min^－1,錯誤；B在900℃時平衡時乙苯的濃度是（0.4－0.2）/2=0.1，而升高溫度后變為0.08，說明平衡向右移動，所以正反應是吸熱反應，a>0，錯誤；C中向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，這與原平衡是等效平衡，轉化率不變，正確；D用其非平衡常數與平衡常數對比：0.15*0.05/0.05=0.15> k=0.1*0.1/0.1=0.1所以平衡逆向移動，v_正<v_逆，錯誤。
考點：考查化學平衡及移動和化學反應速率的計算。