Question

為減小CO₂對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。T₁⁰C 時(shí)，將9molCO₂和12molH₂充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0，容器中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線II所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B．T2°C時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2> T1

C．在T10C，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆）

D．在T10C，若起始時(shí)向容器由通入4,5 molCO2、6mol H2 ,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)

Answer 1

D

解析試題分析：A、從圖像中看出，曲線II速率加快，轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動(dòng)，為增大壓強(qiáng)，正確；B、T1時(shí)平衡常數(shù)為K₁= =0.5，K₁>K₂，平衡逆向移動(dòng)，且正反應(yīng)放熱，故為升高溫度，正確；C、Q==1>K，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正確； D、在T₁⁰C，若起始時(shí)向容器由通入4,5molC0₂、6mol H₂ 。相當(dāng)于把原來(lái)的反應(yīng)容器從中間切開，再把其中的一半進(jìn)行減壓操作，使體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)平衡相當(dāng)于在原來(lái)的平衡基礎(chǔ)上向體積增大的方向，逆向移動(dòng)，平衡后時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)要大于原來(lái)的一半。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡的條件、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向、化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡等知識(shí)，