Question

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生下列反應：2N₂O₅（g）4NO₂ +O₂（g）△H>0，T₁溫度下的部分實驗數據為：

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.55	2.50	2.50

 
下列說法中，正確的是：
A．當反應體系內氣體的平均相對分子質量不再發生變化時則該反應達到了平衡
B．T₁溫度下的平衡常數為K₁=125，500s時N₂O₅的轉化率為71%：
C．其他條件不變時，T₂溫度下反應到2000s時測得N₂O₅ (g)濃度為2．78mol/L, 則T₁＜T₂
D．T₁溫度下的平衡常數為K₁，若維持T₁溫度不變，增加體系壓強，達到新的平衡時，平衡常數為K₂，則K₂>K₁

Answer 1

A

解析試題分析：    2N₂O₅（g）4NO₂ +O₂（g）△H>0
C_始(mol/L)   5.00         0    0
C_改變(mol/L)  2.50        5.0    2.5
C_末(mol/L)   2.50        5.0    2.5
B．T₁溫度下的平衡常數為K₁==250，500s時N₂O₅的轉化率為=29%：C．其他條件不變時，T₂溫度下反應到2000s時測得N₂O₅ (g)濃度為2．78mol/L,根據勒夏特列原理，應該采用了降溫措施， T₁>T₂；D．化學平衡常數只跟溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變。
考點：考查化學平衡的移動和化學平衡常數的考查。