常溫下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
| A．將溶液稀釋到原體積的 10倍 |
| B．加入適量的醋酸鈉固體 |
| C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸 |
| D．提高溶液的溫度 |
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
| A．加熱或稀釋NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 |
| B．滴有酚酞試液的氨水中加入NH4Cl固體，溶液顏色變淺 |
| C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-] |
| D．純水中加入少量NH4Cl固體，恢復到原溫度，水的電離平衡右移且電離常數(shù)變大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據(jù)水溶液中存在的平衡關系，判斷下列說法正確的是
| A．往水中滴加少量氫氧化鈉稀溶液，Kw變小 |
| B．往AgCl懸濁液中加入0.1mol·L-1NaI溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生 |
| C．室溫下，稀釋0.1mol·L-1的醋酸，溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不變 |
| D．等體積等濃度的氨水與鹽酸混合后所得溶液顯酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是( )
| A．強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物 |
| B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 |
| C．強電解質(zhì)熔化時都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離 |
| D．強電解質(zhì)不一定能導電,弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比強電解質(zhì)弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是 ( )
| A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS |
| B．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp |
| C．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 |
| D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 ( )
| A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等 |
| B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1 |
| C．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp |
| D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是( )
A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
B．pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )
①將水加熱煮沸 ②向水中投入一小塊金屬鈉�、巯蛩型–O2�、芟蛩屑尤隢H4Cl固體�、菹蛩屑尤隢aHCO3固體�、尴蛩屑尤隢aHSO4固體
| A．①②⑤ | B．①④ | C．③④⑥ | D．④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學取等體積的稀鹽酸與稀醋酸各一份進行稀釋，下面是稀釋前后的有關數(shù)據(jù)及結(jié)論，其中肯定錯誤的是 ( )
| | A | B | C | D |
| 稀釋前 | 酸濃度相同 | 酸濃度相同 | pH均為3 | pH均為3 |
| 稀釋量 | 均為10倍 | 稀釋至兩酸pH相同 | 稀釋至pH均為5 | 均為100倍 |
| 結(jié)論 | pH：鹽酸的小 | 稀釋倍數(shù)：鹽酸的大 | 稀釋倍數(shù)：鹽酸的大 | pH：鹽酸的大 |
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