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【題目】元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（）
A.左、下方區域的金屬元素
B.金屬元素和非金屬分界線附近的元素
C.右、上方區域的非金屬元素
D.稀有氣體元素

【答案】B
【解析】解：A、左、下方區域的金屬元素的金屬性很強，不具有非金屬性，故A錯誤；
B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，則可用于制造半導體材料，故B正確；
C、右、上方區域的非金屬元素的非金屬性很強，不具有金屬性，故C錯誤；
D、稀有氣體元素的單質為氣體，性質不活潑，不能用于制造半導體材料，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗過敏藥物H 可通過如下合成路線制備。

已知:

（1）A物質的名稱為_______________，B中含氧官能團的名稱為__________________。

（2）由B生成C的反應類型為________________，由E 生成F 的反應類型為_______________。

（3）下列試劑可用于鑒別和的有________(填標號)。

a.NaOH 溶液 b.小蘇打溶液 c.AgNO3溶液 d.溴的CCl4溶液

（4）由D生成E的化學方程式為____________________________________。

（5）己知聯苯由兩個苯環通過單鍵連接而成()，分子中苯環間的單鍵可以自由旋轉。則B的同分異構體中含聯苯基團且能發生銀鏡反應的至少有____種。

（6）M()是制備合成染料、顏料的重要中間產物。參照上面合成路線，請以丙酮()和對苯二胺()為主要有機原料設計M的合成路線________________(其它試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、水的離子積常數、難溶電解質的溶度積常數．
（1）有關上述常數的說法正確的是．
a．它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃時將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3H2O的電離平衡常數Kb=
（3）已知25℃時CH3COOH和NH3 ． H2O電離常數相等，則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為，溶液中離子濃度大小關系為
（4）25℃時，H2SO3═HSO3﹣+H+的電離常數Ka=1×10﹣2molL﹣1 ，則該溫度下pH=3、c（HSO3﹣）=0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ．
（5）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 ，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應該調節溶液pH的范圍是．（已知lg 2=0.3）