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常溫時，將等質量的AgCl固體分別加入到等體積的下列4種溶液中，AgCl溶解最少的是

A．1 mol/L的AlCl₃溶液	B．2mol/L的NaCl溶液
C．1．4mol/L的BaCl₂溶液	D．1mol/L的MgCl₂溶液

解析試題分析：AgCl固體在水溶液中存在沉淀溶解平衡，當向該溶液中加入含Cl^-、Ag⁺的溶液時，由于增大了Cl^-、Ag⁺的濃度，使沉淀溶解平衡向逆向移動，減小了物質的溶解。溶液中加入的Cl^-、Ag⁺的溶離子的濃度越大，則平衡逆向移動的趨勢就越強，AgCl固體溶解的就越小，由于1 mol/L的AlCl₃溶液中Cl-離子濃度最大，所以AgCl在該溶液中溶解最少，故選項是A。
考點：考查離子濃度對沉淀溶解平衡的影響的知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應平衡常數。反應的化學方程式： 2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s)。請按要求回答下列問題：
（1）請在下圖1方框內畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

①從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_____________（填操作名稱）。
②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度(×10^－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①下列選項可以判斷該分解反應達到平衡的是________。
A．
B．密閉容器內物質總質量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②該分解反應的焓變ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃時分解平衡常數的值＝__________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述或表示正確的是

A．0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b

B．用200 mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液將0.6 mol CO₂完全吸收，反應的離子方程式為:
3CO₂+4OHˉ=CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O

C．難溶電解質AB₂的飽和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1, c(B^-)="y" mol·L^-1，則Ksp值為4xy²

D．常溫下0.1 mol·L^-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：

c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)="0.1" mol·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗事實所得出的結論中，錯誤的是（）

A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶