【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質的量（n）的取值范圍是( )
A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4
【答案】C
【解析】加熱后，發生反應如下：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
2mol 1mol 1mol 1mol
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
1mol 1mol
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
1mol 1mol 2mol
由反應方程式可知，150℃時所得氣體中僅含有兩種組分，則氣體為氧氣和水蒸氣，二氧化碳全部反應，2mol NaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，則1molCO2與Na2O2反應生成1mol Na2CO3，所以固體的物質的量最少為2molNa2CO3；
若2mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收時，還可生成1mol Na2CO3和2molNaOH，所以固體最多不超過4mol；答案選C。
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【題目】在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是
A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B．當溶液恰好呈中性時，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )
C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
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【題目】下列關于元素周期表的敘述正確的是（ ）
A.元素周期表中有18列，即18個族
B.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素
C.短周期元素是指1～20號元素
D.原子的種類和元素的種類一樣多
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【題目】（1）常溫下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
① 常溫下，0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________；設計一個簡單實驗證明HA是強酸還是弱酸_________。
② pH=3的HA與pH= 11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：______________。
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH______________14—a (>、<、=)
（3）向物質的量濃度均為0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是______________，當兩種難溶電解質共存時,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。
(此溫度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
（4）己知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為1.7×10-5,則該溫度下CH3COO-的水解平衡常數等于____________(保留小數點后兩位數字）。
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【題目】下列有關物質的性質或應用均正確的是
A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制做計算機芯片
B．銅的金屬活潑性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等
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【題目】【2015海南卷】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 ，平衡常數表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為 mol。
（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2， 其△H= kJ·mol-1。
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【題目】根據右表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各離子濃度的關系正確的是：
A．c(HCO3－)＞c(ClO-)＞c(OH－)
B．c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H＋)
C．c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
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