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【題目】下圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數，下列說法不正確的是

A. 圖中溫度:T3>T2>T1

B. 圖中pH關系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)

C. 圖中五點Kw間的關系:E>D>A=B=C

D. C點可能是顯酸性的鹽溶液

【答案】D

【解析】A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水中c(H+)、c(OH-)及離子積常數增大，根據圖知，離子積常數T3>T2>T1，所以溫度T3>T2>T1，故A正確；B．水的離子積常數只與溫度有關，溫度越高，離子積常數越大，同一曲線是相同溫度，根據圖知，溫度高低點順序是B＜D＜E，但三點溶液的氫離子濃度相等，則pH相等，故B正確；C．溫度高低點順序是A=B=C＜D＜E，水的離子積常數只與溫度有關，溫度越高，離子積常數越大，Kw間的關系:E>D>A=B=C，故C正確；D．C點時，Kw=1×10-14，c(OH-)=1×10-6，溶液的pH=8，顯堿性，故D錯誤；

練習冊系列答案

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（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______________；(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________(填儀器名稱)；

（2）配制NaOH時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)．

（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____________mL(計算結果保留一位小數)．在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得配得溶液濃度_____________0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

A. 此法的優點之一是原料來源豐富

B. ①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2

C. 提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應

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【題目】向四只盛有相同量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖：（忽略CO2的溶解和HCl的揮發），則下列分析都正確的組合是

	對應圖象	溶液中的主要成分
A	Ⅰ	NaOH、NaHCO3
B	Ⅱ	NaHCO3、Na2CO3
C	Ⅲ	NaOH、Na2CO3
D	Ⅳ	Na2CO3

A. A. B. B C. C D. D

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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下幾種可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學收集該霧霾，并經必要的預處理后得試樣溶液,設計并完成了如下的實驗。請根據以下的實驗操作與現象，判斷該同學得出的結論不正確的是

已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-

A. 試樣中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B. 氣體1和氣體2成分一定相同

C. 試樣中可能含有Al3+

D. 該霧霾中可能存在NH4NO3、NaCl和MgSO4

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【題目】下列物質的分類中，前者是電解質，后者是非電解質的組合是（）
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（2）“浸出液”的主要成分是_________

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A.②③④①B.②④③①C.③①④②D.③②④①

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