【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是（ ）
A. 純堿溶液去油污
B. 將三氯化鐵溶于鹽酸中配制三氯化鐵溶液
C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深
D. 硫酸氫鈉溶液顯酸性
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【題目】實驗小組探究KI 與Cu(NO3)2 的反應，進行實驗一:
注: 本實驗忽略Cu2+在此條件下的水解。
（1）取棕黃色清液，加入少量______溶液(試劑a)，清液變為______色，說明生成了I2。
（2）探究生成I2的原因。
①甲同學進行如下實驗: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量試劑a，觀察到與(1)相同的現象。甲同學由此得出結論: 實驗一中生成I2 的原因是酸性條件下，NO3- 氧化了I-。
②乙同學認為僅由甲同學的實驗還不能得出相應結論。他的理由是該實驗沒有排除____氧化I-的可能性。
③若要確證實驗一中是NO3-氧化了I-，應在實驗一的基礎上進行檢驗______的實驗。
（3）探究棕黑色沉淀的組成。
①查閱資料得知: CuI 為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設:
a.CuI吸附I2； b.______吸附I2。
為證明上述假設是否成立，取棕黑色沉淀進行實驗二:
已知: CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。
由實驗二得出結論: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。
②現象ⅲ為______________。
③用化學平衡移動原理解釋產生現象ii 的原因:________________。
④由實驗二可推知，Cu(NO3)2 與KI 反應過程中，一定發生的反應的離子方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】印刷電路板（簡稱PCB）是電子產品的重要組成部分，在PCB的加工過程中，常采用堿性蝕刻法，蝕刻后的廢液中存在大量的[Cu(NH3)4]C12，如果直接排放不僅造成資源浪費，而且污染環境。下圖是堿性蝕刻制PCB，并利用蝕刻廢液制堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）的工藝流程。
（1）堿性蝕刻時發生反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）濾液a的溶質主要是__________。（化學式）
（3）不同的氨銅比和碳銅比條件下溶解CuO得A溶液，實驗結果如下圖。該反應的最佳實驗條件為_______________________________。（氨銅比指n(NH3)∶n(CuO)，碳銅比指n(NH4HCO3)∶n(CuO) ）
（4）A溶液主要含[Cu(NH3)n]2+，對溶液中析出的無水碳酸鹽進行分析后，測得元素質量分數為N：17.5%，Cu：39.7%，則此藍色晶體的化學式是____________。
（5）寫出真空蒸氨反應的化學方程式__________________________________________。
（6）蒸氨時，如果選擇在常壓80℃條件下進行，即使反應24小時，也僅有少量氨蒸出，且不Cu2(OH)2CO3沉淀析出。原因為______________________________________。
（7）除流程中標出的循環使用的物質外，還可循環使用的物質有__________。
（8）已知某次實驗從0.4L 含Cu元素140g/L的蝕刻廢液獲得堿式碳酸銅82.5g，則Cu元素回收率為_____________（結果保留至1%）。
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【題目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，取100mL上述溶液進行了如下實驗：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是
A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+
B. 原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Cl–是否存在
C. 要確定Cl–是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗
D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是
A. 裝置甲中銅片表面產生氣泡
B. 裝置甲溶液中 SO42ˉ 向銅片做定向移動
C. 裝置乙中負極的電極反應式： Zn-2eˉ == Zn2+
D. 裝置乙導線中有 1mol 電子通過時鋅片溶解了 65g
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【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJ· mol-1，△H2=－395.4kJ· mol-1，下列說法或表示式正確的是
A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ· mol-1
B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化
C. 金剛石的穩定性強于石墨
D. 石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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【題目】Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是（ ）
反應 溫度 (℃) | 反應物 | H2O | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | V(mL) | ||||
V(mL) | c(mol·L-1) | V(mL) | c(mol·L-1) | |||
A | 10 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJmol﹣1是一個可逆反應．若反應物起始物質的量相同，則如圖中關于該反應不正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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