【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJmol﹣1是一個可逆反應．若反應物起始物質的量相同，則如圖中關于該反應不正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】解：A．正反應是放熱反應，升高溫度，先到達平衡，平衡向逆反應方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象與實際相符合，故A正確；
B．正反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，先到達平衡，平衡向逆反應方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象與實際相符合，故B正確；
C．正反應是放熱反應，升高溫度，先到達平衡，平衡向逆反應方向移動，平衡時NO的含量減少，圖象中達到平衡的時間與實際不相符合，故C錯誤；
D．催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡，正催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間，故D正確．
故選C．
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）正反應是放熱反應，且正反應是氣體體積增大的反應，升高溫度，反應速率加快，到達平衡的時間縮短，化學平衡向逆反應方向移動，平衡時NO的含量降低；增大壓強，反應速率加快，到達平衡的時間縮短，平衡向逆反應方向移動，平衡時NO的含量降低；催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是（ ）
A. 純堿溶液去油污
B. 將三氯化鐵溶于鹽酸中配制三氯化鐵溶液
C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深
D. 硫酸氫鈉溶液顯酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．化學反應中的焓變（Δ H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。下表給出了一些化學鍵的鍵能：
化學鍵 | H-H | N≡N | O=O | O-H | N-H |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 942 | 500 | 463 | a |
已知工業合成氨： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1， 請回答下列問題：
（1）表中 a = ______ kJ· mol-1
（2）1 mol N2和 3 mol H2充分反應，放出的熱量______92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了普遍的重視。
（1）目前工業上有一種方法是用 CO2來生產甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖表示該反應進行過程中能量的變化，該反應是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）下列各項中，能說明 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是____（填選項）。
A．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
B．一定條件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等
C．一定條件下，單位時間內消耗 1 mol CO2，同時生成 1 mol CH3OH
D．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關細胞分子的敘述，正確的是（ ）
A. 攜帶遺傳信息是核酸的唯一功能
B. 葉肉細胞中缺乏 Mg 元素，則影響葉綠素合成
C. 氨基酸的空間結構是蛋白質多樣性的原因
D. 等質量脂肪氧化分解比糖釋放能量多是因為脂肪分子中氧含量多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度不變恒容的容器中進行反應H2
2H，若反應物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反應時間應為
A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s
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【題目】有下列各組微粒或物質：
A、O2和O3
B、 
和 
C、CH3CH2CH2CH3和 
D、 
和 
E、CH3CH2CH2CH3和 
（1）________組兩種微粒互為同位素；
（2）________組兩種物質互為同素異形體；
（3）________組兩種物質屬于烴；
（4）________組兩物質互為同分異構體；
（5）________組兩物質是同一物質．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W 是短周期中原子序數依次增大的四種元素。X可以分別與Y、Z、W 結合生成甲、乙、丙三種相同質子數的分子；相關物質之間的轉化關系如圖所示，已知丁是無色氣體，遇空氣顯紅棕色。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小：W>X>Y>Z B. 單質的穩定性：X>Y>Z>W
C. 簡單氫化物的沸點：Y>Z>W D. X 與Y、Z 均可形成原子個數比為2: 1的化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：
實驗編號 | 溫度(℃) | 大理石規格 | HNO3濃度(mol/L) | 實驗目的 |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應速率的影響 |
② | 25 | 粗顆粒 | _______ | |
③ | _______ | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | _________ | 細顆粒 | ______ |
（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70 s～90 s范圍內用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。
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