【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是
A. 裝置甲中銅片表面產生氣泡
B. 裝置甲溶液中 SO42ˉ 向銅片做定向移動
C. 裝置乙中負極的電極反應式： Zn-2eˉ == Zn2+
D. 裝置乙導線中有 1mol 電子通過時鋅片溶解了 65g
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將N2、H2混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經過一段時間后各物質反應速率為甲υ(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙υ(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙υ(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。在這段時間內三個容器中合成氨的反應速率( )
A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＝乙＝丙 C. 乙＞甲＞丙 D. 甲＞丙＞乙
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【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（ ）
A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中
B.O2通入Na2SO3溶液中
C.Cl2通入Na2SiO3溶液中
D.NH3通入Ca(HCO3)2溶液中
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【題目】碳酸鑭能抑制人體內磷酸鹽的吸收，降低體內血清磷酸鹽和磷酸鈣的水平，常用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。某課外小組對碳酸鑭的實驗室制備進行了探究：
已知：ⅰ.La2(CO3)3難溶于水，易溶于鹽酸，溶液pH較高時易生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。
ⅱ.LaCl3與易溶的碳酸鹽或碳酸氫鹽反應可制備La2(CO3)3。
（1）甲組同學利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。
①儀器X的作用為__________；錐形瓶中可選用的試劑為__________(填化學式)。
②實驗中 K1、 K2打開的先后順序為______________；為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要注意的問題有_____________________。
（2）乙組同學對碳酸鈉和碳酸氫鈉與氯化鑭反應制備碳酸鑭進行了探究。
①通過實驗發現用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的純度高，理由是__________ (任寫一條)。
②請寫出用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的離子方程式_____________________________。
③所制碳酸鑭需經洗滌，才能達到醫用要求，請寫出對碳酸鑭沉淀洗滌的方法：
___________________________________________________。
（3）碳酸鑭(式量為458)質量分數的測定：準確稱取 10.0g 產品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mL NH3-NH4Cl 緩沖溶液，加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 40.00mL。則產品中碳酸鑭的質量分數 w=___________。
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【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是（ ）
A. 純堿溶液去油污
B. 將三氯化鐵溶于鹽酸中配制三氯化鐵溶液
C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深
D. 硫酸氫鈉溶液顯酸性
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【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度均為0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2條滴定曲線，如圖所示。下列敘述正確的是
A. 由圖可推知，HX是弱酸，而HY是強酸
B. 滴定HY時，可用甲基橙作指示劑，當溶液顏色由橙色變為黃色時，達到滴定終點
C. 滴定至B點時，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
D. 若A、C兩點對應的pH分別為1、9，則兩點處水電離出的c(H+)之比為104∶1
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【題目】高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有強氧化性。制備高鐵酸鉀方法很多。
（1）干法制備高鐵酸鉀。將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物。此制備反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________________。
（2）濕法制備高鐵酸鉀。工業上常采用NaClO氧化法生產，原理如下：
a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
b.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH
主要的生產流程如圖：
①流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)（填“>”“<”或“=”）。
②濕法制備中，反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。如圖，圖甲為不同的溫度下，不同質量濃度的Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響；圖乙為一定溫度下，Fe(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。工業生產中最佳溫度為_________℃，此時Fe(NO3)3與NaClO 兩種溶液最佳質量濃度之比為______________。
③若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，寫出該反應的離子方程式：_____________________。若Fe( NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式為__________________________________。
（3）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。
①在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用__________溶液(填序號)。
A.H2O B.CH3COOK、異丙醇 C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇
②K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有_______________________。
（4）室溫下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉化為Fe(O H)3沉淀，從而除去Fe3+。該反應的平衡常數為_____________________。(已知常溫下的溶度積常數：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
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【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型（如圖），據此回答下列問題： 
（1）常溫下含氫量最高的烴是（填對應字母）；
（2）能夠發生加成反應的烴有（填數字）種；
（3）G與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱生成的淡黃色晶體的名稱（用系統命名法命名）；（不允許寫簡稱）
（4）寫出A失去一個氫原子形成的甲基的電子式；
（5）寫出F發生溴代反應的化學方程式： ．
（6）寫出實驗室制取D的化學方程式 ．
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【題目】溫度不變恒容的容器中進行反應H2
2H，若反應物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反應時間應為
A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s
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