Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：

（1）除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序正確的是______．

A．NaOH溶液→碳酸鈉溶液→氯化鋇溶液→過濾后加鹽酸

B．氯化鋇溶液→氫氧化鈉溶液→碳酸鈉溶液→過濾后加鹽酸

C．NaOH溶液→氯化鋇溶液→碳酸鈉溶液→過濾后加鹽酸

D．碳酸鈉溶液→氫氧化鈉溶液→氯化鋇溶液→過濾后加鹽酸

(2)寫出Ⅱ中發生反應的離子方程式：______．

(3)從理論上考慮，下列物質也能吸收的是______

A．NaOH

(4)根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是______．

(5)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為3：4：5，現欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比變成3：2：1，那么要通入氯氣的物質的量是原溶液中I－的物質的量是______

A．1/2B．1/10C．3/10D．1/5

Answer 1

【答案】BCBr2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ABCCl2＞Br2＞SO2C

【解析】

海水淡化得到淡水和氯化鈉，電解氯化鈉溶液生成氯氣，氯氣通入母液中發生反應得到低濃度的溴單質溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr和硫酸的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質，富集溴，蒸餾得到工業溴，（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，鹽酸要放在最后，以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，應該先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，即：加入的碳酸鈉溶液必須放在加入氯化鋇溶液之后；（2）Ⅱ中發生反應是溴單質氧化二氧化硫生成硫酸；（3）溴單質和氫氧化鈉溶液反應，或和還原性的物質發生氧化還原反應；（4）氧化還原反應方程式中：氧化性：氧化劑大于氧化產物，氧化劑大于還原劑；（5）已知還原性I-＞Br-＞Cl-，反應后I-有剩余，說明Br-濃度沒有變化，通入的Cl2只與I-發生反應，根據反應的方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2計算。

（1）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，所以正確的操作順序為：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，選項A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，選項B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，選項C正確；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無法除去，選項D錯誤；答案選BC；

（2）Ⅱ中發生反應是溴單質氧化二氧化硫生成硫酸，反應的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；

（3）A．NaOH溶液和溴單質反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，可以吸收，選項A正確；B．FeCl2 溶液具有還原性，可以被溴單質氧化為氯化鐵，可以吸收溴單質，選項B正確；C．Na2SO3 溶液具有還原性，可以被溴單質氧化，能吸收溴單質，選項C正確；D．H2O和溴單質反應微弱，不能充分吸收溴單質，選項D錯誤；答案選ABC；

（4）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，根據氧化還原反應中氧化性：氧化劑大于氧化產物，所以氧化性：Cl2＞Br2；Br2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr，根據氧化還原反應中氧化性：氧化劑大于還原劑，所以氧化性：Br2＞SO2；故答案為：Cl2＞Br2＞SO2；

（5）已知還原性I-＞Br-＞Cl-，反應后I-有剩余，說明Br-濃度沒有變化，通入的Cl2只與I-發生反應，設原溶液中含有3molCl-，4molBr-，5molI-，通入Cl2后，它們的物質的量之比變為3：2：1，即6：4：2，此時氯離子增大3mol，碘離子減少3mol，溴離子不變，則各離子物質的量分別為：6molCl-，4molBr-，2molI-，Cl-增加3mol，I-離子減少3mol，Br-不變，則需1.5molCl2，則通入的Cl2物質的量是原溶液中I-物質的量的 =，答案選C。