Question

【題目】某學生為測定某燒堿樣品中的質量分數，進行如下實驗：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質）

A.在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；

B.用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；

C.在天平上準確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；

D.將物質的量濃度為1.00的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調節液面，記下開始時的讀數；

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變為橙色為止，記下讀數。

試填空：

(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）

(2)觀察滴定管液面的讀數時應注意什么問題？

_____________________________________________________________________。

(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。

(4)下列操作中可能使所測溶液的質量分數偏低的是________。

a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容

b．步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，放在右盤

c．步操作中酸式滴定管在裝入標準溶液前未用標準液潤洗

d．滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數，結束時俯視讀數

(5)硫酸的初讀數和末讀數如圖所示。未讀數為________，初讀數為________，用量為________。按滴定所得數據計算燒堿樣品中的質量分數為________。

Answer 1

【答案】CABDE 視線與凹液面最低點平齊；讀數估讀到0.01mL 使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨 b、d 24.00 0.30 23.70 92.49%

【解析】

(1)根據先配制溶液然后進行滴定排序；

(2)根據正確觀察滴定管液面的讀數方法完成；

(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；

(4)a、根據熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據會使所稱藥品的質量小于20.5g判斷；c、根據標準液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大判斷；d、開始時仰視讀數，導致讀數偏大；結束時俯視讀數，導致讀數偏小，最終導致讀數偏小；

(5)根據滴定管的構造及圖示讀出滴定管的讀數；根據消耗的標準液的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度，再計算出燒堿樣品中NaOH的質量分數。

(1)正確的操作順序為：稱量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序為：CABDE，故答案為：C；A；B；D；E；

(2)觀察滴定管液面時視線應與與凹液面最低點平齊，讀數估讀到0.01mL，故答案為：視線與凹液面最低點平齊；讀數估讀到0.01mL；

(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為：使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；

(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質量分數偏高，故a錯誤；b、砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，會使所稱藥品的質量小于20.5g，會使樣品的質量分數偏低，故b正確；c、酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗，會使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質量分數偏大，故c錯誤；d、開始時仰視讀數，結束時俯視讀數，會使V(H2SO4)偏小，從而使樣品的質量分數偏小，故d正確；故選b、d；

(5)注意讀數估讀到0.01mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數為24.00mL，初讀數為0.30mL，用量為23.70mL，故答案為：24.00；0.30；23.70；

(6)氫氧化鈉的溶液的濃度為：c(NaOH)===1.896molL-1，燒堿樣品中NaOH的質量分數為：w(NaOH)=×100%=92.49%，故答案為：92.49%。