Question

現有0.4 mol·L^－1HA溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關推斷正確的是(　　)
A．若該溶液中HA電離能力大于A^－水解能力，則有c(Na^＋)>c(A^－)>c(HA)>c(H^＋)>c(OH^－)
B．若該溶液中A^－水解能力大于HA電離能力，則有c(A^－)>c(HA)>(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(A^－)＋c(OH^－)
D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na^＋)=c(A^－)＋c(HA)

Answer 1

C

解析試題分析：0.4 mol·L^－1HA溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合組生成NaA，同時HA過量，且HA和NaA的物質的量濃度相等。若該溶液中HA電離能力大于A^－水解能力，則溶液顯酸性，因此有c(A^－)>c(Na^＋)> c(HA)>c(H^＋)>c(OH^－)，A不正確；若該溶液中A^－水解能力大于HA電離能力，則溶液顯堿性，因此有c(HA)>(Na^＋)>c(A^－)> c(OH^－)>c(H^＋)，B不正確；根據電荷守恒可知，溶液中始終存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，C正確；根據物料守恒可知，2c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)，D不正確，答案選C。
考點：考查酸堿中和、溶液中離子濃度大小比較等
點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，側重對學生能力的培養，意在培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒，然后結合題意靈活運用即可。