（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有 ，其濃度由大到小的順序為 ，氨水的濃度a 0.01 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是
| A．未用標準液潤洗堿式滴定管； |
| B．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液； |
| C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗； |
| D．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確； |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－) |
| B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者 |
| C．同溫度同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同 |
| D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關推斷正確的是( )
A．若該溶液中HA電離能力大于A－水解能力，則有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
B．若該溶液中A－水解能力大于HA電離能力，則有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)
D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）
（1）下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 ：
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰巖（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理。
| A．②③④ | B．①②③ | C．③④⑤ | D．①②③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(6分)水溶液中存在水的電離平衡。
（1）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于 。
（2）用“>”、“<”或“=”填空： 堿性溶液中，c(H+) c(OH-)，在常溫時pH 7。
（3）有下列幾種溶液：
| A．NH3·H2O | B．CH3COONa | C．NH4Cl | D．NaHSO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實驗編號 | HCl的物質的量濃度 （mol·L-1） | BOH的物質的量濃度 （mol·L-1） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下：
（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如右圖所示。考慮生產成本和效率，最佳的浸出時間為 小時，最佳的浸出溫度為 ℃。
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。
（4）“沉淀”中含雜質離子主要有 ；“操作X”名稱為 。
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質。充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6(C6)中，電池反應為LiCoO2+ C6
CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合價為 價。若放電時有1mole－轉移，正極質量增加 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。
(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因： 。
(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 ，目的是 ；
若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分
攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
(2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是 mol·L－1。
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AgOH ＋H＋ 抑制
