Question

25℃時，有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=" 0." 1 mol·L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是

A．X點所表示的溶液中：c(Na＋)+ c(OH－) = c(CH3COO－) + c(H＋)

B．W 點所表示的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=" 0." 1mol·L-1

C．該溫度下醋酸的電離平衡常數為10-4.75 mol·L-1

D．向X點所表示的溶液中加入等體積的0. 05mol·L-1NaOH溶液：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

Answer 1

C

解析試題分析：A、根據圖像可知，X點溶液顯酸性，則根據電荷守恒可知c(Na^＋)+ c(H^＋)＝ c(CH₃COO^－) + c(OH^－)，選項A不正確；B、W點溶液顯酸性，同樣根據電荷守恒可知 c(Na^＋)+ c(H^＋)＝ c(CH₃COO^－) + c(OH^－)，所以c(Na^＋) +c(H^＋) -c(OH^－) +c(CH₃COOH)＝2 c(CH₃COOH)＜0.1mol/L，B不正確；C、該溫度下醋酸的電離平衡常數＝，則根據X點的pH可知，該溫度下醋酸的電離平衡常數為10^-4.75 mol/L，選項C正確；D、向X點所表示的溶液中加入等體積的0. 05mol·L^-1NaOH溶液，醋酸恰好反應生成醋酸鈉，即溶液是醋酸鈉溶液，所以根據質子守恒可知c(OH^－)= c(CH₃COOH)+ c(H^＋)，D不正確，答案選C。
考點：考查電離平衡常數的有關判斷和計算、溶液中離子濃度大小比較