Question

【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應(yīng)速率vC=vA；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)2 min內(nèi)，vA=________，vB=________。

（2）化學(xué)方程式中，x=________，y=__________，p=__________，q=________。

（3）反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。

（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應(yīng)的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“=”)

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：

①反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是____________________________。

②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是_________________________。

Answer 1

【答案】（1） mol·(L·min)1（3分） mol·(L·min)1（3分）

（2）2（2分） 3（2分） 1（2分） 6（2分）

（3）×100%（3分） （4）＜（2分）

（5）①增大（1分） 體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大（2分）

②減小（1分） 體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向(即逆反應(yīng)方向)移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小（2分）

【解析】由 xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)

起始(mol) a b 0 0

平衡(mol) a－ b－ a

則x∶y∶q=∶∶a=2∶3∶6，而===2，故x∶y∶p∶q=2∶3∶1∶6。

（1）vA== mol·(L·min)－1，vB=vA= mol·(L·min)－1。

（3）B的轉(zhuǎn)化率為×100%=%。

（4）升溫生成物的量減少，即平衡逆向移動，故正反應(yīng)放熱，ΔH＜0。

（5）①容器的容積變小，濃度增大，相當(dāng)于加壓，反應(yīng)速率加快。

②加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。