【題目】工業純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質，可用如下圖所示的裝置測定工業純堿中有效成分的含量。
實驗過程的主要步驟是：
①準確稱取干燥試樣x g(x>2)，放入廣口瓶C中。
②準確稱量裝有堿石灰的干燥管的質量為y g。
③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產生氣體為止。
④緩緩鼓入空氣數分鐘，然后將干燥管取下，準確稱量其質量為W g。
根據以上實驗，填寫下列空格：
(1)裝置A的作用是____________________________，如果不用裝置A，會導致實驗結果偏________(填“大”“小”或“不變”，下同)。
(2)裝置B的作用是__________________，如果不用裝置B，會導致實驗結果偏________。
(3)通入空氣的作用是__________________________________________。如果不通入空氣，會導致實驗結果偏________。
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【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)＋yB(g) 
pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應速率vC=
vA；反應2 min時，A的濃度減少了
，B的物質的量減少了
mol，有a mol D生成。
回答下列問題：
（1）反應2 min內，vA=________，vB=________。
（2）化學方程式中，x=________，y=__________，p=__________，q=________。
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________。
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“=”)
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變為1 L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是____________________________。
②平衡時反應物的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是_________________________。
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【題目】某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉化，設計實驗方案并記錄如下：
步驟和現象 | 現象 |
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y |
|
Ⅱ．向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液 | 出現渾濁 |
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液 | 沉淀變為黑色 |
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水 | 沉淀逐漸溶解 |
（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為__________________________。
（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na+、NO3，還含有的離子有_________________。
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為_______________。沉淀轉化的主要原因是______________。
（4）已知：Ag+ + 2NH3· H2O 
Ag(NH3)2 ++ 2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因_____________。
（5）結合上述信息分析，下列預測不正確的是 。
A．在步驟Ⅳ之后，繼續滴加濃硝酸后又有AgCl沉淀生成
B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
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【題目】只用一種試劑或操作，除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，寫出試劑或操作的名稱、方法及有關的化學方程式(離子反應需寫離子方程式)：
(1)Fe2O3(Al2O3)_________________________________________________；
方程式________________________________________________________。
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________________________；
方程式_________________________________________________________。
(3)FeSO4溶液(CuSO4)___________________________________________ __；
方程式_________________________________________________________。
(4)FeCl3溶液(FeCl2)________________________________________________；
方程式________________________________________________________。
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。如圖所示，是一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式是：______________；在X極附近觀察到的現象是：__________________。
②Y電極上的電極反應式是：_____________________。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是_____；
②Y電極的電極反應式是_____________________。（不考慮雜質反應）
（3）若要在鐵釘表面鍍銅，X電極的材料是_____。
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【題目】下圖甲表示家族中某遺傳病的發病情況，圖乙是對致病基因（用A或a表示）的測定，已知控制性狀的基因位于人類性染色體的同源部分，則Ⅱ-4的有關基因組成應是圖乙中的
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【題目】 Mr White is too busy to _________ our conversation, so you’d better not ask him.
A. attend B. join
C. join in D. take part in
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【題目】You know in my class some students have trouble grammar while others have difficulty __________ new words.
A. in; remember B. for; to remember
C. on; remembering D. with; remembering
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【題目】已知A、B、C、D為氣體，其中A呈黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅。它們之間的轉化關系如圖所示：
(1)將B點燃，把導管伸入盛滿A氣體的集氣瓶中，可以觀察到的實驗現象是_____________________。
(2)實驗室可用如圖所示裝置收集D，下列敘述正確的是________。
①D氣體不能用排水法收集
②干燥管里盛有堿石灰
③如圖中的a為浸有稀硫酸的棉花
(3)檢驗E中陽離子的方法是：取少量E于試管中，__________________________________。
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