Question

【題目】黃銅是銅和鋅的合金，為了測定黃銅樣品中鋅的質量分數，現將80g稀硫酸平均分成4份，分別與一定質量的黃銅樣品進行實驗，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量數據如下表：

實驗次數	一	二	三	四
黃銅樣品質量/g	1	2	3	4
生成氫氣質量/g	0.02	0.04	0.05	M

（1）從第_____次實驗開始黃銅樣品有剩余；

（2）M=_____；

（3）黃銅樣品中鋅的質量分數？_____（寫出具體的計算過程

Answer 1

【答案】（1）三

（2）0.05

（3）65%

【解析】

（1）從前兩次可以看出，每1g黃銅樣品生成氫氣的質量為0.02g，故3g黃銅樣品生成氫氣的質量應為0.06g，而實際生成氫氣的質量為0.05g，故此時黃銅過量，因此也可以推出第四次氫氣的質量沒有增加，故M為0.05g，故從第三次實驗開始黃銅樣品有剩余；

（2）由（1）可知，M=0.05；

（3）解：設黃銅樣品中鋅的質量分數為x

x=65%

答：黃銅樣品中鋅的質量分數為65%。