Question

(7分)下面所示（如圖）為常見氣體制備、干燥和性質實驗的部分儀器。試根據題目要求，回答下列問題：

（1）欲在實驗室中用過氧化氫和二氧化錳制備并收集干燥的氧氣。
①所選儀器的連接順序為___________(填寫儀器序號字母)；
②儀器A中，發生反應的化學方程式為________________________,二氧化錳所起的作用為_______________；
（2）欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳氣體測定某10g不純氧化銅樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質。所選儀器的連接順序為：混合氣體→D→C→F。
①裝置D中可以觀察到現象為___________________________________________；
②儀器C的作用是_____________________________________________________；
③通過測量反應后D裝置的質量減少了1.6g,則樣品中氧化銅的質量為_________________；
④如果用上述C裝置反應前后質量的變化，來計算氧化銅的純度，則計算結果將___________ (填“偏大”“偏小”“不影響”其中之一)。

Answer 1

（1）①ABE  ②2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂   催化作用
（2）①黑色粉末變為紅色      ②檢驗生成的二氧化碳氣體
③ 8g      ④偏大

解析試題分析：(1) ①用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣應用固體和液體在常溫下制取氣體的裝置，所以應用裝置A。濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，所以可用裝置B。氧氣的密度比空氣大，且題目要求收集干燥的氧氣，所以應選向上排空氣法收集氧氣，使用裝置E。所以應選擇ABE三個裝置完成實驗。
②儀器A中，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下發生分解反應生成水和氧氣；反應的化學方程式為2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂ ；
（2）欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳氣體測定某10g不純氧化銅樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質。所選儀器的連接順序為：混合氣體→D→C→F。
①裝置D中一氧化碳可與氧化銅反應生成銅和二氧化碳；所以可以觀察到黑色粉末變為紅色。
②儀器C中的氫氧化鈣可與生成的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀；可通過是否有沉淀產生確認反應的生成物中是否有二氧化碳氣體。
③反應后D裝置的質量減少了1.6g,即氧化銅中氧元素的質量為1.6g。根據氧化銅的化學式CuO氧元素的質量分數可求出氧化銅的質量。具體過程為：樣品中氧化銅的質量為1.6g÷（ ×100%）=8g；
④ C裝置可與二氧化碳反應。根據題意可知：二氧化碳有兩部分，1混合氣體中的二氧化碳；2反應生成的二氧化碳；所以C裝置測得的二氧化碳的質量偏大。用此數據計算則可使計算結果偏大
考點：氣體的制取、凈化和收集、一氧化碳還原氧化銅、裝置誤差分析