Question

實驗室有一包含有少量MgCl₂和 CaCl₂的粗鹽，某小組同學要得到純凈的氯化鈉固體，進行了如下實驗．請回答相關問題：
（1）第一步將粗鹽加水溶解，向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并攪拌，產生白色沉淀．目的是為了除去______．某同學提出：“如果把氫氧化鈉溶液換成氫氧化鉀溶液，行不行？”小組同學經討論，一致認為不可行．理由是______．
（2）第二步向上述液體中再加入過量的碳酸鈉溶液并攪拌，產生白色沉淀．發生反應的化學方程式為______．
（3）第三步過濾．過濾得到的固體沉淀物是______（填化學式）
（4）第四步向濾液中加入過量的試劑A的目的是：______．
（5）第五步將溶液蒸發結晶得到氯化鈉固體．

Answer 1

【答案】分析：粗鹽中含有的少量MgCl₂和 CaCl₂分別能與氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，同時生成氯化鈉；通過向粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，充分反應后過濾，可除去粗鹽中的少量MgCl₂和 CaCl₂雜質，而過量的氫氧化鈉和碳酸鈉又可以通過加入過量稀鹽酸的方法除去，同時又生成氯化鈉；而過量的稀鹽酸在蒸發過程中揮發，結晶析出較為純凈的氯化鈉晶體；
解答：解：（1）利用MgCl₂能與氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此，加入過量氫氧化鈉以確保完全除去粗鹽中的MgCl₂；如果使用氫氧化鉀雖然也可以生成氫氧化鎂沉淀而除去MgCl₂雜質，但生成的氯化鉀會使所得氯化鈉不純，即引入了新的雜質；
故答案為：MgCl₂；會有氯化鉀新雜質生成；
（2）碳酸鈉與CaCl₂通過相互交換成分，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
故答案為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）加入過量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，充分反應后過濾，所得固體為反應后生成的氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；
故答案為：Mg（OH）₂和CaCO₃；
（4）為確保除去前面所加入的過量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，需要加入過量的稀鹽酸；
故答案為：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液．
點評：根據氯化鈉與氯化鎂、氯化鈣性質的不同，使用恰當的試劑可除去混在氯化鈉中的可溶性雜質，達到提純粗鹽的目的．