Question

24、實驗室有一包含有少量MgCl₂和 CaCl₂的粗鹽，某小組同學要得到純凈的氯化鈉固體，進行了如下實驗．請回答相關問題：

（1）第一步  將粗鹽加水溶解，向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并攪拌，產生白色沉淀．目的是為了除去

MgCl₂

．某同學提出：“如果把氫氧化鈉溶液換成氫氧化鉀溶液，行不行？”小組同學經討論，一致認為不可行．理由是

會有氯化鉀新雜質生成

．
（2）第二步  向上述液體中再加入過量的碳酸鈉溶液并攪拌，產生白色沉淀．發生反應的化學方程式為

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

．
（3）第三步   過濾．過濾得到的固體沉淀物是

Mg（OH）₂和CaCO₃

（填化學式）
（4）第四步   向濾液中加入過量的試劑A的目的是：

用稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液（或把過量的氫氧根離子和碳酸根離子除去等）

．
（5）第五步  將溶液蒸發結晶得到氯化鈉固體．
（6）若不考慮操作過程中物質的損耗，最終獲得氯化鈉質量比原粗鹽中的氯化鈉增多還是減少了？為什么？

增加，因為有額外的氯化鈉生成

．

Answer 1

分析：粗鹽中含有的少量MgCl₂和 CaCl₂分別能與氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，同時生成氯化鈉；通過向粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，充分反應后過濾，可除去粗鹽中的少量MgCl₂和 CaCl₂雜質，而過量的氫氧化鈉和碳酸鈉又可以通過加入過量稀鹽酸的方法除去，同時又生成氯化鈉；而過量的稀鹽酸在蒸發過程中揮發，結晶析出較為純凈的氯化鈉晶體；
除去雜質MgCl₂和 CaCl₂的過程中，生成了氯化鈉，因此，所得食鹽晶體質量大于粗鹽中氯化鈉的質量．

解答：解：（1）利用MgCl₂能與氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此，加入過量氫氧化鈉以確保完全除去粗鹽中的MgCl₂；如果使用氫氧化鉀雖然也可以生成氫氧化鎂沉淀而除去MgCl₂雜質，但生成的氯化鉀會使所得氯化鈉不純，即引入了新的雜質；
故答案為：MgCl₂；會有氯化鉀新雜質生成；
（2）碳酸鈉與CaCl₂通過相互交換成分，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
故答案為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）加入過量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，充分反應后過濾，所得固體為反應后生成的氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；
故答案為：Mg（OH）₂和CaCO₃；
（4）為確保除去前面所加入的過量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，需要加入過量的稀鹽酸；
故答案為：用稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液（或把過量的氫氧根離子和碳酸根離子除去等）；
（6）在除去粗鹽中少量MgCl₂、CaCl₂及使用稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉時都會生成氯化鈉，因此，所得氯化鈉的質量大于粗鹽中原有的氯化鈉；
故答案為：增加，因為有額外的氯化鈉生成．

點評：根據氯化鈉與氯化鎂、氯化鈣性質的不同，使用恰當的試劑可除去混在氯化鈉中的可溶性雜質，達到提純粗鹽的目的．