Question

26、實(shí)驗(yàn)室有一包含有少量MgCl₂和 CaCl₂的粗鹽，某小組同學(xué)要得到純凈的氯化鈉固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）第一步將粗鹽加水溶解，向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并攪拌，產(chǎn)生白色沉淀．目的是為了除去

MgCl₂

．某同學(xué)提出：“如果把氫氧化鈉溶液換成氫氧化鉀溶液，行不行？”小組同學(xué)經(jīng)討論，一致認(rèn)為不可行．理由是

會(huì)有氯化鉀新雜質(zhì)生成

．
（2）第二步向上述液體中再加入過量的碳酸鈉溶液并攪拌，產(chǎn)生白色沉淀．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

．
（3）第三步過濾．過濾得到的固體沉淀物是

Mg（OH）₂和CaCO₃

（填化學(xué)式）
（4）第四步向?yàn)V液中加入過量的試劑A的目的是：

除去過量的NaOH和Na₂CO₃

．
（5）第五步將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體．

Answer 1

分析：粗鹽中含有的少量MgCl₂和 CaCl₂分別能與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，同時(shí)生成氯化鈉；通過向粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去粗鹽中的少量MgCl₂和 CaCl₂雜質(zhì)，而過量的氫氧化鈉和碳酸鈉又可以通過加入過量稀鹽酸的方法除去，同時(shí)又生成氯化鈉；而過量的稀鹽酸在蒸發(fā)過程中揮發(fā)，結(jié)晶析出較為純凈的氯化鈉晶體；

解答：解：（1）利用MgCl₂能與氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此，加入過量氫氧化鈉以確保完全除去粗鹽中的MgCl₂；如果使用氫氧化鉀雖然也可以生成氫氧化鎂沉淀而除去MgCl₂雜質(zhì)，但生成的氯化鉀會(huì)使所得氯化鈉不純，即引入了新的雜質(zhì)；
故答案為：MgCl₂；會(huì)有氯化鉀新雜質(zhì)生成；
（2）碳酸鈉與CaCl₂通過相互交換成分，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
故答案為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）加入過量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，所得固體為反應(yīng)后生成的氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；
故答案為：Mg（OH）₂和CaCO₃；
（4）為確保除去前面所加入的過量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，需要加入過量的稀鹽酸；
故答案為：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)氯化鈉與氯化鎂、氯化鈣性質(zhì)的不同，使用恰當(dāng)?shù)脑噭┛沙�去混在氯化鈉中的可溶性雜質(zhì)，達(dá)到提純粗鹽的目的．