Question

10．中和反應在生活生產中有著廣泛的應用，某實驗小組的同學選用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應的實驗．
（1）寫出該中和反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）小組認為氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應時沒有明顯現象，可依據中和反應是放熱反應（選填“放熱”或“吸熱”）來驗證是否發生了化學反應，該驗證實驗中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和溫度計等．小組認為也可借助于下列溶液來驗證反應是否真的發生，你覺得可行的是AC．
A．無色酚酞試液           B．氯化鈉溶液          C．硫酸銅溶液
（3）小華同學向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸一會兒后，竟發現忘記了滴加指示劑．此時他立即停止了滴加，小組決定對燒杯內溶液中溶質的成分進行探究．
【提出問題】根據中和反應的原理，一定含有的溶質是氯化鈣（或CaCl₂），還可能含什么溶質呢？
【猜想假設】猜想甲：含有Ca（OH）₂；                 猜想乙：含有HCl；
猜想丙：含有HCl與Ca（OH）₂的混合物．
【實驗探究】
①小夏認為不需要實驗就能否定丙的猜想，理由是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，二者不共存．
②小騰向反應后的溶液中滴加幾滴無色酚酞試液并振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想甲，你認為他排除的原因是氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，現不變紅，故溶質不可能含氫氧化鈣．
③小飛只用一種溶液完成了對猜想乙的驗證，請你幫他完成實驗表格：

實驗操作	預測現象	結論
取少量反應后的溶液于燒杯中，并向其中滴加足量的碳酸鈉溶液．	先有氣泡產生且溶液中出現沉淀	猜想乙正確

【反思拓展】
中和反應的微觀實質就是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水，即：氫離子+氫氧根離子═水，將該表達式用化學符號表示為H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據題中的敘述找出反應物、生成物，根據方程式的書寫規則進行書寫方程式，氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水；
（2）根據溫度計示數的變化確定反應是否放熱．根據加入試劑法確定兩種物質是否恰好完全反應解答．
（3）【提出問題】根據氫氧化鈣溶液和鹽酸反應生成氯化鈣和水進行解答；
[實驗探究]①根據氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水進行解答即可；
②酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或是酸性溶液不變色，可以據此解答；
③氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以據此解答，注意加入的碳酸鈉溶液必須是足量的；
【反思拓展】根據中和反應的微觀實質分析解答．

解答 解：
（1）氫氧化鈣和鹽酸發生中和反應生成氯化鈣和水，故答案為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應時沒有明顯現象，可依據中和反應是放熱反應，來驗證是否發生了化學反應，該驗證實驗中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和溫度計；
B中的氯化鈉不能和稀鹽酸或是氫氧化鈣反應，所以不能判斷氫氧化鈣和稀鹽酸是否發生了反應，但是A中的酚酞遇堿性溶液變紅，若不變紅則說明氫氧化鈣和稀鹽酸發生了反應，而C中的硫酸銅溶液能夠和氫氧化鈣反應生成藍色沉淀，同時生成的氫氧化銅能夠溶于稀鹽酸，所以可以判斷氫氧化鈣和稀鹽酸是否發生了反應；
故選AC．
（3）【提出問題】氫氧化鈣和鹽酸反應的生成物生成了氯化鈣和水，一定含有的溶質是氯化鈣；
【實驗探究】①氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，二者不共存，所以否定丙的猜想；
②酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或是酸性溶液不變色，所以可以判斷在反應的溶液中沒有氫氧化鈣；
③氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以將碳酸鈉溶液滴入反應后的溶液中，若觀察到有氣泡冒出，當沒有氣泡冒出時，則說明溶液中含有氯化氫和氯化鈣；
【反思拓展】中和反應的微觀實質就是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水，即：氫離子+氫氧根離子=水，將該表達式用化學符號表示為：
H⁺+OH^-=H₂O．
答案：
（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）放熱；溫度計；AC；
（3）【提出問題】氯化鈣；
【實驗探究】
①氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，二者不共存；
②氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，現不變紅，故溶質不可能含氫氧化鈣；
③

實驗操作	預測現象	結論
取少量反應后的溶液于燒杯中，并向其中滴加足量的 碳酸鈉溶液．	先有氣泡產生且溶液中出現沉淀	猜想乙正確

【反思拓展】H⁺+OH^-=H₂O．

點評 解此類題時，首先對題中考查的問題進行全面的分析，然后再結合學過的知識進行解答，注意氯化鈣中的鹽酸只能用碳酸鈣除去，根據溶解的情況，判斷除雜的效果．