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15．下列敘述正確的是（　　）

	A．	鋅、鐵等金屬能置換出酸中的氫氣
	B．	鹽酸能除去鐵銹，將生銹的鐵釘長時間浸泡在鹽酸中，除銹效果會更好
	C．	鐵絲與硫酸銅溶液反應后固體質量會增加
	D．	鋁比鐵的抗腐蝕能力強的原因是因為鐵的化學性質比鋁活潑

分析根據金屬活動性順序表的應用及常見金屬的性質分析判斷．

解答解：A、鋅、鐵等金屬位于氫的前邊，能置換出酸中的氫，不是氫氣．故A錯誤；
B、鹽酸能除去鐵銹，將生銹的鐵釘長時間浸泡在鹽酸中，銹反應完了，鐵會與鹽酸反應，故B錯誤；
C、鐵絲與硫酸銅溶液反應后生成了銅和硫酸亞鐵，固體質量會增加，故C正確，
D、鋁比鐵的抗腐蝕能力強的原因是因為鋁與空氣中的氧氣反應生成了致密的氧化物的薄膜．故D錯誤．
故選C．

點評本題的難度不大，了解金屬活動性順序表的應用及常見金屬的性質是解答本題的基礎知識．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列圖象與選項中的操作相對應，其中不合理的是（　�。�

	A．	鎂在密閉容器中燃燒
	B．	加熱高錳酸鉀制氧氣
	C．	一定質量MnO₂加入一定量的過氧化氫溶液
	D．	通電分解水

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．根據如圖填空：

（1）圖2實驗的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）比較圖1和圖2兩個實驗中水的變化，用分子原子的觀點分析其不同點：圖1實驗中水分子沒有變化，而圖2實驗中水分子變成了氫分子和氧分子．
（3）在圖2實驗通電時，a試管中液體呈堿性、b試管中液體呈酸性，利用此原理設計的家用電解水器（圖3），可得酸堿性不同的水，且各有其用途（見表）．某同學上網搜索得知pH＜7的溶液呈酸性；pH=7 溶液為中性；pH＞7溶液呈堿性．紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍．

pH	水的應用
10.0	浸泡蔬菜
9.5	日常飲用
9.0	烹飪
6.0	洗頭發(fā)
5.5	洗滌器皿

①表中用于“日常飲用”的水遇紫色石蕊試液顯藍色；
②家用電解水器生成的堿性水可除去水中有害的重金屬離子，生成小分子團水，因而對健康有益．請用化學符號表示含5個水分子的水分子團：（H₂O）₅．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質屬于純凈物的是（　�。�

A．

清新空氣

B．

蒸餾水

C．

汽水

D．

礦泉水

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．中和反應在生活生產中有著廣泛的應用，某實驗小組的同學選用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應的實驗．
（1）寫出該中和反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）小組認為氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應時沒有明顯現(xiàn)象，可依據中和反應是放熱反應（選填“放熱”或“吸熱”）來驗證是否發(fā)生了化學反應，該驗證實驗中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和溫度計等．小組認為也可借助于下列溶液來驗證反應是否真的發(fā)生，你覺得可行的是AC．
A．無色酚酞試液 B．氯化鈉溶液 C．硫酸銅溶液
（3）小華同學向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸一會兒后，竟發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時他立即停止了滴加，小組決定對燒杯內溶液中溶質的成分進行探究．
【提出問題】根據中和反應的原理，一定含有的溶質是氯化鈣（或CaCl₂），還可能含什么溶質呢？
【猜想假設】猜想甲：含有Ca（OH）₂；猜想乙：含有HCl；
猜想丙：含有HCl與Ca（OH）₂的混合物．
【實驗探究】
①小夏認為不需要實驗就能否定丙的猜想，理由是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，二者不共存．
②小騰向反應后的溶液中滴加幾滴無色酚酞試液并振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想甲，你認為他排除的原因是氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，現(xiàn)不變紅，故溶質不可能含氫氧化鈣．
③小飛只用一種溶液完成了對猜想乙的驗證，請你幫他完成實驗表格：

實驗操作	預測現(xiàn)象	結論
取少量反應后的溶液于燒杯中，并向其中滴加足量的碳酸鈉溶液．	先有氣泡產生且溶液中出現(xiàn)沉淀	猜想乙正確

【反思拓展】
中和反應的微觀實質就是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水，即：氫離子+氫氧根離子═水，將該表達式用化學符號表示為H⁺+OH^-=H₂O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．有下列物質：（填序號）
（1）鋁（2）二氧化碳（3）水（4）硫（5）碳酸氫銨（6）食鹽水（7）空氣（8）冰水混合物（9）液氧
屬于混合物的是：（6）（7），屬于純凈物的是：（1）（2）（3）（4）（5）（8）（9）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．二氧化碳的檢驗：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．某化學興趣小組在做完石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗后，對反應后剩余溶液的溶質成分產生了興趣，他們進行了以下實驗探究．
【提出猜想】實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據反應原理，小組成員進行了如下猜想．
猜想一：只有CaCl₂；
猜想二：CaCl₂和HCl．
【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案．

試驗編號	方案1	方案2	方案3
實驗操作（分別取少量實驗后的溶液于試管中）
實驗現(xiàn)象	對照標準比色卡：pH＜7	產生白色沉淀	有氣泡產生
實驗結論	猜想二成立

【評價反思】（1）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定，同時指出【實驗探究】中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
①“實驗操作”中的錯誤是將pH試紙直接浸入了待測液中．
②“實驗方案”中也有一個錯誤，錯誤的原因是沒有鹽酸，硝酸銀也會與氯化鈣溶液反應產生白色沉淀，故加入硝酸銀不能確定是否含有鹽酸．
（2）該興趣小組的小華同學觀察到反應后容器內有少量固體剩余，得出溶液可定沒有鹽酸的結論，其中某同學認為小華的說法不合理，其理由是剩余的固體可能是石灰石中不參加反應的雜質．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．現(xiàn)有一包白色粉末，由CuSO₄、NaOH、Na₂CO₃、CaCO₃、NaCl中的兩種或兩種以上的物質組成．化學興趣小組的同學們?yōu)榱颂骄科浣M成，進行了如下實驗：
（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌，得無色透明溶液，則原白色粉末中一定不含有CuSO₄、CaCO₃．
（二）為了進一步探究白色粉末的組成，請你和興趣小組的同學們一起完成下列探究．興趣小組的同學們作了以下猜想：
猜想A：白色粉末為Na₂CO₃和NaOH的混合物
猜想B：白色粉末為Na₂CO₃和NaCl的混合物
猜想C：NaOH和NaCl
猜想D：白色粉末為NaOH、Na₂CO₃和NaCl的混合物
【設計實驗】

實驗操作	現(xiàn) 象	結論
1取上述無色透明溶液與試管中，加入適量的硝酸鈣溶液	產生白色沉淀	猜想D成立
2過濾，取濾液少許與試管中，加入過量的Cu（NO₃）₂溶液	產生藍色沉淀
3靜置，再向試管中加入稀硝酸和硝酸銀溶液	產生白色沉淀

【反思與評價】
（1）步驟2中Cu（NO₃）₂溶液能否用CuCl₂溶液代替，為什么？不能，如果加入氯化銅溶液，氯化銅能和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，生成的氯化鈉影響對氯化鈉的判斷
（2）寫出步驟3的化學反應方程式NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，反應類型是復分解反應．

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