Question

室溫下，向49.8g某濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入160g質量分數為10％的CuSO₄
溶液，二者恰好完全反應。試計算：
（1）該氫氧化鈉溶液中NaOH的質量為      g。校對：名校資源庫編輯03
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少?

Answer 1

（1）8.0g  （2）7.1%

解析試題分析：氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉反應和氫氧化銅沉淀：NaOH +CuSO₄ =Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓，利用化學方程式，根據硫酸銅的質量可求出溶質氫氧化鈉的質量和生成的硫酸鈉的質量。
160g質量分數為10％的CuSO₄溶液中溶質硫酸銅的質量=160g×10%=16g
設氫氧化鈉溶液中NaOH的質量為x，
生成的硫酸鈉的質量為y；生成氫氧化銅的質量為z；
2NaOH +CuSO₄ =Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓
80     160    142     98
X      16g     y       z
80／x =160／16g       142／y =160／16g     98／z =160／16g
X=8g                y= 14.2g              z=9.8g
反應后溶液的質量=49.8g+160g-9.8g=200g
反應后所得溶液中溶質的質量分數=14.2g／200g ×100% =7.1%
考點：利用化學方程式的計算