Question

小紅同學(xué)在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，得到了如圖所示的曲線關(guān)系。

技術(shù)員給小紅的提示：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl
②水的密度：1g/cm³
求產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

  36%

解析試題分析：此題是數(shù)據(jù)處理的化學(xué)方程式計算題，根據(jù)圖可以知道，當(dāng)消耗的碳酸鈉溶液質(zhì)量為50g時，反應(yīng)結(jié)束，此時生成的碳酸鋇沉淀質(zhì)量為9.85g，故可根據(jù)方程式BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl中碳酸鋇與BaCl₂的質(zhì)量關(guān)系，可求出BaCl₂的質(zhì)量，進而可求出樣品中的氯化鈉質(zhì)量，即可以算出產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)
解：設(shè)樣品中BaCl₂的質(zhì)量為x
Na₂CO₃　＋　BaCl₂＝BaCO₃↓＋2NaCl
106　　　　　208
50g×10.6％　　x
　x＝10.4g
產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為
×100%＝36%
答：產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為36%。
考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算