Question

【題目】20℃時，將不同質量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質量與加入NaCl晶體質量的對應關系如表：

組別 物質質量	A	B	C	D	E
NaCl晶體質量/g	5	15	20	30	40
所得溶液質量/g	105	115	X	130	136

請回答下列問題：
（1）A組的溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）C組X的值為 ．
（3）如圖為NaCl的溶解度曲線圖，圖上a點縱坐標的值為 ． Ca（OH）2的溶解度溫度變化的趨勢與NaCl相反，則室溫時，向飽和石灰水加入少量生石灰，并恢復到室溫，此時溶液中溶質的質量（填“＞”、“＜”或“=”）原溶液中溶質的質量．

Answer 1

【答案】
（1）不飽和
（2）120
（3）36；＜
【解析】解：（1）根據題意可知A組中還能繼續溶解氯化鈉固體，所以為不飽和溶液；故填：不飽和；（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時100g水中能溶解20g氯化鈉，所以C組X的值為100+20=120；故填：120；（3）根據題意可知，20℃時100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以圖上a點縱坐標的值為36，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，向飽和石灰水加入少量生石灰，水的質量減少，并恢復到室溫，此時溶液還是該溫度的飽和溶液，所以所得溶液中溶質的質量小于原溶液中溶質的質量．故填：＜．
【考點精析】本題主要考查了飽和溶液和不飽和溶液和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）才能正確解答此題．