Question

【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有____產生，反應的化學方程式是_____。

[發現問題]為了再次觀察上述反應現象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發現了異常現象，試管中出現了白色沉淀。

[實驗驗證1]小林同學針對兩次實驗的不同，設計對比實驗方案，探究出現異常現象的原因。

[得出結論]鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀與____有關。

[追問]白色沉淀是什么物質？

[查閱資料]①20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g；

②鎂能與熱水反應產生一種堿和氫氣；

③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據是___(用化學方程式表示)。

[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗：

A_______ ____

B_______

C________

Answer 1

【答案】氣泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 鎂條長度 Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑ 沒有氣泡產生 消失 不消失 Ag＋

【解析】

鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產生，

反應的化學方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。

[做出猜想]由小林同學的實驗，鎂條長度越長，產生白色沉淀越多，則鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀與鎂條長度有關。

由題意，鎂能與熱水反應產生一種堿和氫氣，即鎂與熱水反應生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，猜想三為氫氧化鎂，反應的化學方程式為Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。

[實驗驗證2]A項，鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，由實驗結論，猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸，則沒有氣泡產生，白色沉淀消失。

B項，20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g，易溶于水，由實驗結論，猜想二不正確，則加入足量水，白色沉淀不消失。

C項，加入適量稀硝酸，白色沉淀消失，說明白色沉淀能與酸反應；繼續滴加幾滴硝酸銀溶液，出現大量白色沉淀，說明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀應為氯化銀沉淀，則原白色沉淀中含有的離子是：Mg2＋、Ag＋。