Question

【題目】化學村里居住著各類物質。現有五種物質作為守護“衛士”，分別是鐵、鹽酸、硫酸銅、氫氧化鋇和碳酸鈉。只有相鄰物質間能發生反應才能組成守護的防線（如圖所示）。其中物質B是人體胃液中的主要成分物質，物質E屬于減類。

（1）A物質的水溶液中加入紫色石蕊，溶液呈_____色。E物質的化學式是_____

（2）A與B的反應屬于_____反應（填基本反應類型）；C與D反應時的實驗現象為_____。

（3）現有下列物質作為“外敵”分別對圍屋發起進攻，若該物質與兩位相鄰的守護“衛士”都能發生反應才能攻破防線，那么能攻入圍屋的物質是_____（填序號）。寫出發生的化學反應方程式_____（任寫其中一個即可）

①二氧化碳　　　②氧化鐵　　　③硫酸　　　　④氫氧化鈉。

Answer 1

【答案】藍 Ba（OH）2 復分解 鐵絲表面有紅色固體出現，溶液由藍色變為淺綠色 ③ Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O

【解析】

根據“物質B是人體胃液中的主要成分物質”，則推測B為稀鹽酸；根據“物質E屬于堿類”，則推測E為氫氧化鋇；因為鐵與稀鹽酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應，氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應，氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應，碳酸鈉與稀鹽酸反應，則推測A為碳酸鈉溶液，C為鐵，D為硫酸銅溶液，代入檢驗；

（1）根據分析，A物質為碳酸鈉，其水溶液為堿性，故加入紫色石蕊，溶液呈藍色；

根據分析，E為氫氧化鋇，故E物質的化學式是Ba（OH）2；

（2）A與B的反應，即稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，屬于復分解反應；C與D反應，即鐵與硫酸銅溶液反應，反應的實驗現象為：鐵絲表面有紅色固體出現，溶液由藍色變為淺綠色。

（3）因為二氧化碳只能與氫氧化鋇溶液反應，氧化鐵只與稀鹽酸反應，硫酸與碳酸鈉和氫氧化鋇都反應，氫氧化鈉只與硫酸銅溶液反應，則若該物質與兩位相鄰的守護“衛士”都能發生反應才能攻破防線，那么能攻入圍屋的物質是稀硫酸，故選③，發生的化學反應方程式 Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑．（任寫其中一個即可）

故答案為：

（1）藍，Ba（OH）2；（2）復分解； 鐵絲表面有紅色固體出現，溶液由藍色變為淺綠色。（3）③，Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。