Question

【題目】將12.5g的大理石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）放到盛有100g稀鹽酸中的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為108.1g，求：

（1）生成二氧化碳_____g。

（2）所用100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

Answer 1

【答案】4.4 10%

【解析】

（1）根據(jù)該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；

（2）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，再計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：（1）反應(yīng)前燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為12.5g+100g=112.5g，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?/span>108.1g，由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為112.5g-108.1g=4.4g；

（2）設(shè)100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

x═7.3g，

所用100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.3%；

答：100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。