Question

19．現有部分變質的氫氧化鈉固體 14.6 克，放入 100 克稀鹽酸，恰好完全反應，產生氣體4.4克，問
（1）原有碳酸鈉多少克？
（2）鹽酸的質量分數
（3）反應后溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據題給的條件可以知道所發生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，而生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，可以據此來分析求算碳酸鈉的質量，根據反應可以知道反應后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是碳酸鈉和鹽酸的反應生成的，一個是氫氧化鈉和鹽酸的反應生成的，可以據此解答．

解答 解：（1）設碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉質量為y，稀鹽酸中溶質的質量z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73     117               44
x             z       y                 4.4g
則$\frac{106}{x}=\frac{73}{z}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，解得：x=l0.6g，y=11.7g，z=7.3g．
因為碳酸鈉的質量為l0.6g，則氫氧化鈉的質量為14.6g-l0.6g=4g．
設氫氧化鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉質量為m，與氫氧化鈉反應的氯化氫的質量為n．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40        36.5    8.5
4g         n       m
則$\frac{40}{58.5}=\frac{4g}{m}$，$\frac{40}{36.5}=\frac{4g}{n}$，解得m=5.85g，n=3.65g．
（2）該稀鹽酸中溶質的質量是7.3g+3.65g=10.95g，故鹽酸的質量分數為$\frac{10.95g}{100g}×100%$=10.95%．
（3）最后得到的溶液中溶質質量為：11.7g+5.85g=17.55g．
最后得到的溶液的質量為：14.6g+100g-4.4g=110.2g
最后得到的溶液中溶質質量分數為：$\frac{17.55g}{110.2g}$×100%≈15.9%．
故答案為：（1）10.6g；（2）10.95%；（3）15.9%．

點評 本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質的質量分數時溶質的質量漏算固體中原有的氯化鈉．