Question

【題目】某研究性學習小組利用如圖所示實驗裝置進行了以下探究實驗．步驟如下：
①檢查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸；
②關閉K2、打開K1 ， 待氣泡連續均勻產生，立即關閉K1、打開K2 ， 并開始計時；
③待丁中收集到10mL水，結束計時；
④換不同溶質質量分數、不同體積的稀硫酸，與質量相同的同一種鋅粒重復上述實驗；
⑤將每次實驗的數據記錄于下表：

硫酸用量（mL）	40	40	20	20	20	10	10
硫酸的溶質質量分數（%）	9.8	39.2	9.8	19.6	39.2	19.6	39.2
收集所用時間	4′03	1′36	4′12	3′30	1′40	3′42	1′48

（1）寫出乙中反應的化學方程式：；
（2）該實驗的目的是：；
（3）上述實驗證明：對該反應中氫氣產生的速率有顯著影響；
（4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是：（用化學方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）探究溶液的溶質質量分數對反應速率的影響
（3）硫酸的溶質質量分數
（4）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
【解析】解：（1）鋅與稀硫酸反應生成的是硫酸鋅和氫氣，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）換用不同的溶質質量分數的稀硫酸與相同的鋅粒反應產生相同體積的氫氣，該實驗想探究的是溶質質量分數對反應速率的影響，故填：探究溶液的溶質質量分數對反應速率的影響；（3）在金屬活動性順序中，鋅排在銅的前面，能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，故填：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
【考點精析】關于本題考查的氫氣的制取和檢驗和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．