Question

【題目】實驗室常用石灰石與稀鹽酸制取CO2 ， 某同學設計了兩種制取CO2的部分裝置（見右圖）．

（1）實驗室制取C02的化學方程式為：；
（2）儀器A的名稱是：；
（3）圖1裝置的不規范之處是：；
（4）用圖2裝置CO2時，要使反應停止，最簡便的操作方法是：；
（5）實驗時，向盛有石灰石的試管中加入足量稀鹽酸后，發現石灰石表面僅有極少量氣泡產生，原因可能是；
（6）若實驗室需制備2.2L CO2 ， 理論上需純度為80%的石灰石多少克？（假設該狀態下C02的密度為2克/L）．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（2）長頸漏斗
（3）鐵夾夾在試管的底部
（4）關閉活塞
（5）石灰石中碳酸鈣的含量過低或稀鹽酸的濃度過低
（6）

解：解：設碳酸鈣的質量為x

m（CO2）=2克/L×2.2L=4.4克

CaCO3+2HCl═CaCl2+	CO2↑+H2O
100	44
x	4.4g

x=10g

石灰石的質量為10g÷80%=12.5g

答：理論上需純度為80%的石灰石12.5g．

【解析】解：（1）實驗室制取CO2用石灰石和稀鹽酸反應，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，注意配平和氣體符號；（2）儀器A的名稱是：長頸漏斗；（3）從圖1裝置的看，鐵夾夾在試管的底部，應該夾在試管的中上部；（4）用圖2裝置CO2時，要使反應停止，最簡便的操作方法是關閉活塞，試管中的氣體排不出來，壓強增大，把鹽酸壓回長頸漏斗，使固液分離，反應停止；（5）實驗時，向盛有石灰石的試管中加入足量稀鹽酸后，發現石灰石表面僅有極少量氣泡產生，原因可能是石灰石中碳酸鈣的含量過低或稀鹽酸的濃度過低；（6）根據二氧化碳的質量通過化學方程式進行計算．所以答案是：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O （2）長頸漏斗 （3）鐵夾夾在試管的底部（4）關閉活塞（5）石灰石中碳酸鈣的含量過低或稀鹽酸的濃度過低
【考點精析】掌握制取二氧化碳的操作步驟和注意點和根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 選用和制氫氣相同的發生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳氣體；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．