Question

【題目】如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．
（1）將濃鹽酸敞口放置，其質量分數會變小，這是由于濃鹽酸具有較強的 ， 所以濃鹽酸必須密封保存；
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質質量分數為11.8%（密度約為1.06g/mL）的鹽酸，需加入水mL（ρ水=1g/mL）；
（3）含雜質40%的石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應，理論上可得到CO2多少克？（假設雜質不與稀鹽酸反應）

Answer 1

【答案】
（1）揮發性
（2）1210
（3）解：根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，已知碳酸鈣的質量可求出二氧化碳的質量

設可得到二氧化碳的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
100g×（1﹣40%）	x

= x=26.4g

【解析】解：（1）濃鹽酸具有揮發性，能揮發出氯化氫氣體，使溶質質量分數變小，故應密封保存．（2）根據加水稀釋前后溶質質量不變，設需加水的體積為x，則500mL×1.18g/mL×36%=（500mL×1.18g/mL+x×1g/mL）×11.8% x=1210mL所以答案是：（1）揮發性（2）1210 （3）26.4g
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．