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合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用催化劑的主要成分是FeO和Fe₂O₃，且FeO與Fe₂O₃的質(zhì)量比為9：20時，其催化活性最大．以Fe₂O₃為原料制備該催化劑時，可加入適量木炭粉，發(fā)生如下反應：2Fe₂O₃+C4FeO+CO₂↑．試計算應向160gFe₂O₃粉末中加入木炭粉的質(zhì)量．

解析試題分析：設需加入木炭粉的質(zhì)量是x 參加反應的Fe₂O₃的質(zhì)量為y，生成FeO的質(zhì)量為z
2Fe₂O₃+C4FeO十CO₂↑
320 12 288
y x z

y= z=
剩余Fe₂O₃的質(zhì)量為：160g﹣=
根據(jù)題意得：=
解得：x=6g
答：需加入木炭粉6g．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H₂SO₄的質(zhì)量為9．8g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

（1）得到沉淀的總質(zhì)量為 g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為 g。
（2）參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程）
（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關系的曲線。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質(zhì)不參加反應）．
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）將40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

鹽堿湖中撈出來的純堿中含有一定量的食鹽，為測定其中碳酸鈉的含量，化學小組的同學將某純堿樣品24.6g放入燒杯中，逐滴加入150g稀鹽酸，恰好完全反應，待不再產(chǎn)生氣泡時，得到168g的食鹽溶液．計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（CO₂的溶解忽略不計）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

小明的媽媽經(jīng)常為小明蒸堿面饅頭吃，有一次小明仔細查看了包裝說明，發(fā)現(xiàn)此品牌純堿中碳酸鈉含量大于98%。他從家里帶了一包樣品來學校實驗室檢驗其中的碳酸鈉含量是否屬實。現(xiàn)準確秤取6g試樣放在燒杯中，并向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（忽略CO₂溶于水）。共用去鹽酸36．5g，此時燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為40．3g（雜質(zhì)溶于水，且不與稀鹽酸反應）。試計算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量是。
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？并判斷樣品中碳酸鈉含量與標簽是否相符。
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測．
（1）配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體 g，水 ml（水的密度為1g/cm³）；
（2）檢測分析：取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH溶液20g。（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應；發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O）；試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

⑴一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應前的質(zhì)量/g	1．7	2．2	7．9	0．9
反應后的質(zhì)量/g	待測	6．6	0	2．7

則：①反應后A的待測質(zhì)量為； ②該反應所屬的基本反應類型是；
③反應中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 (最簡整數(shù)比)。
⑵人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，以下是某品牌補鈣藥劑說明書的部分信息。請仔細閱讀后進行計算：

①葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量為____________。
②葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質(zhì)量比為。
③(葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？（保留至0．1%，寫計算過程，下同）
④按照說明書的用量，每天可補充多少mg鈣元素？（精確到0．1）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

氮化鋁（ AlN ）被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應制得：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO，現(xiàn)欲制備8.2t氮化鋁，試計算需要的氮氣質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某校化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反應的方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₄+H₂O．用NaOH溶液吸收100L已除去CO₂的空氣樣品，溶液質(zhì)量增加了0.64g．已知此時空氣的密度為1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO₂的質(zhì)量．
（2）發(fā)生反應的NaOH的質(zhì)量．
（3）空氣中SO₂的質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確到0.01%）．

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