鹽堿湖中撈出來的純堿中含有一定量的食鹽，為測定其中碳酸鈉的含量，化學小組的同學將某純堿樣品24.6g放入燒杯中，逐滴加入150g稀鹽酸，恰好完全反應，待不再產生氣泡時，得到168g的食鹽溶液．計算原混合物中碳酸鈉的質量分數和反應后溶液的溶質質量分數（CO2的溶解忽略不計）．
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
在燒杯里加入6g質量的石灰石和44g質量的稀鹽酸，完全反應后燒杯里剩余物質的質量為47．8g，（反應化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）
（1）根據 定律，生成CO2氣體的質量 ；
（2）參加反應的碳酸鈣的質量是多少?
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為19.7g．請回答下列問題：
（1）二氧化錳在反應中的作用是 。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。（請列式計算）
（3）現要配制100g溶質質量分數為3%的過氧化氫消毒液，需10%過氧化氫溶液的質量為 g。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
侯氏制堿法的核心反應原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某溫度下，向溶質的質量分數為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣（NH3）和二氧化碳．充分反應后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾，低溫烘干，稱量，質量為4.4g．計算需要通入氨氣的質量．（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為1：9；且溶液中若存在其它溶質，不會對上述比值產生影響）．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
將30g鐵銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應,剩余物的總質量為129g,求:(1)混合物中鐵的質量是多少?(2)稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少?(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數又是多少?（相對原子質量Fe-56，S-32，O-16， H-1）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
合成氨工業生產中所用催化劑的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO與Fe2O3的質量比為9：20時，其催化活性最大．以Fe2O3為原料制備該催化劑時，可加入適量木炭粉，發生如下反應：2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑．試計算應向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的質量．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
家里蒸饅頭用的純堿中常含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測完該純堿中碳酸鈉的含量，現取該純堿樣品8g，加入一定質量的某稀鹽酸中到不再產生氣泡為止，得到2.2g氣體，試計算并回答
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數？
（2）反應后所得氯化鈉溶液中溶質的質量？
（3）你能否算出反應后所得到溶液中溶質質量分數 ，你的理由是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
在一燒杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl組成的固體混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐漸滴加溶質質分數為20%的氯化鋇溶液，生成沉淀的總質量與所滴入氯化鋇溶液的質量關系曲線如圖所示。
（1）請分析當BaCl2溶液滴加到B點時，溶液中的溶質是 。
（2）請計算當滴加BaCl2溶液至圖中A點時，所得溶液的溶質質量分數（計算結果保留一位小數）。
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