Question

【題目】有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、NaNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進行如下實驗：

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。

②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生。

（1）據此推斷，該白色粉末中一定不含有_________；一定含有__________；可能含有________。

（2）寫出步驟①和②中發生反應的化學方程式：

① ____________________

②_____________________

Answer 1

【答案】FeCl3、Na2SO4 Ba(OH)2和Na2CO3 NaNO3

【解析】

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色，白色粉末中一定不含氯化鐵，因為氯化鐵溶液顯黃色；得到白色沉淀，氫氧化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀，氫氧化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀。②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生，碳酸鋇能與稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇與稀鹽酸不反應，故白色沉淀為碳酸鋇。故白色粉末中一定含氫氧化鋇、碳酸鈉，一定不含氯化鐵、硫酸鈉，是否含硝酸鈉，無法確定。

（1）由分析可知，該白色粉末中一定不含：FeCl3、Na2SO4；一定含有：Ba(OH)2和Na2CO3；可能含有：NaNO3；

（2）由分析可知，步驟①發生的反應為氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：；步驟②為碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。