【題目】氧化還原反應指有元素化合價發生改變（有升高和降低）的反應。重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，若是發生氧化還原反應而分解，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產物的判斷，可能符合事實的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
氧化還原反應指有元素化合價發生改變（有升高和降低）的反應，重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7中銨根離子通常為+1價，氧元素通常為-2價，設鉻元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，x=+6，銨根離子為+1價，氫離子通常為+1價，設氮元素的化合價為y，則有y+（+1）×4=+1，y=-3。
A、CrO3中氧元素為-2價，設鉻元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：x+（-2）×3=0，x=+6，NH3中氫元素化合價為+1價，設氮元素的化合價為y，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：y+（+1）×3=0，y=-3，水中氫元素為+1價，氧元素為-2價，反應前后，化合價沒有發生改變，不符合題意；
B、Cr2O3中氧元素為-2價，設鉻元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3，NH3中氫元素化合價為+1價，設氮元素的化合價為y，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：y+（+1）×3=0，y=-3，水中氫元素為+1價，氧元素為-2價，反應前后，只有鉻元素化合價降低不符合事實，不符合題意；
C、CrO3中氧元素為-2價，設鉻元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：x+（-2）×3=0，x=+6，氮氣中氮元素的化合價為0，水中氫元素為+1價，氧元素為-2價，反應前后，只有氮元素化合價升高，不符合事實，不符合題意；
D、Cr2O3中氧元素為-2價，設鉻元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3，氮氣中氮元素的化合價為0，水中氫元素為+1價，氧元素為-2價，反應前后，鉻元素化合價降低，氮元素化合價升高，符合事實，符合題意；
故選D。
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【題目】氫氧化鋰可吸收宇航員呼出的二氧化碳，該反應的化學方程式為:
。下列說法錯誤的是（）
A.x的化學式為H2O
B.氫氧化鋰屬于堿
C.該反應屬于置換反應
D.CO2和Li2CO3中碳元素的化合價相同
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【題目】實驗室模擬用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3） 制取金屬鋁和綠礬（FeSO4·7H2O），基本流程如下。已知反應Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
（1）反應①和反應③后都要進行的操作名稱是_______，該操作用到的鐵制儀器__________。
（2）反應①氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式為：__________，該反應的基本反應類型_______。
（3）溶液A中含有的溶質_________（寫一種）；反應②中加鐵粉的作用是___________。
（4）反應③的化學方程式為：_______________。
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【題目】有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、NaNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進行如下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。
②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生。
（1）據此推斷，該白色粉末中一定不含有_________；一定含有__________；可能含有________。
（2）寫出步驟①和②中發生反應的化學方程式：
① ____________________
②_____________________
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【題目】以下是在實驗室里制取氣體時常用的儀器，回答下列問題。
（1）儀器E的名稱為_____。
（2）在實驗室里，用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳混合制O2，并用排水法進行收集。
①應選用圖中A、G、H、L、M、N、O和_____來組裝裝置。
②當觀察到導管_____氣泡出現時，開始收集氧氣。
（3）若用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，除圖中所示儀器外，還需補充_____。
（4）小明同學用50g含碳酸鈣80%的石灰石與足量稀鹽酸反應（雜質不與酸反應），產生CO2的質量為_____g。
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【題目】氧化銅與稀鹽酸發生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中
B.n點和m點對應溶液中銅元素質量分數相等
C.n點和m點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同
D.該曲線不能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系
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【題目】我國的北斗導航衛星系統采用銣原子鐘，提供精確時間。如圖是銣周期表中的相關信息，下列有關銣的說法錯誤的是
A.屬于金屬元素
B.元素符號為 Rb
C.中子數為 37
D.相對原子質量為 85.47
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【題目】取硫酸鎂和氯化鎂的混合物15 g，加入120 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾，得211.7 g濾液（不考慮實驗過程中質量的損失）。請計算：
（1）該混合物中硫酸鎂的質量為多少？
（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質的相互反應關系如圖所示(“一” 表示相連的物質間能發生反應)下列符合對應反應關系的選項是
選項 | A | B | C | D | |
物質 | 甲 | BaCl2 | CO2 | H2 | Fe |
乙 | Na2CO3 | NaOH | O2 | HCI | |
丙 | H2SO4 | CaCl2 | CuO | CuSO4 | |
丁 | Ca(OH)2 | AgNO3 | CO | NaOH | |
A.AB.BC.CD.D
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