【題目】a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖3所示，下列說法正確的是
A.t1°C時a與c溶液的溶質質量分數相等
B.降溫可以使c的不飽和溶液變為飽和溶液
C.b中含有少量a,可以用蒸發結晶的方法提純b
D.t2°C時，a的飽和溶液溶質質量分數為80%
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【題目】甲、乙、丙、丁是初中化學常見的不同類別的化合物，甲與M類別相同。它們之間的部分轉化關系如圖所示（“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，“一”表示相連兩物質能發生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。
（1）若丙的俗稱為純堿，乙→丙的反應不屬于四種基本反應類型中任何一種。則M的化學式_____，寫出乙→丙的反應方程式_____。
（2）若甲由三種元素組成且難溶于水，甲、丙、乙、丁的相對原子質量逐漸變小。則甲的化學式_____，寫出乙一丁的反應方程式_____。
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【題目】溶解度是我們初中化學常見的概念，請回答下列問題。
I.下表是NaC1、KNO3在不同溫度下的溶解度:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
(1)要比較NaC1、KNO3在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質量和_____________________。
(2)從KNO3溶液中獲取其晶體適宜的方法是_____________________。
(3)20℃時，各取NaC1、KNO3固體3.5g加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態的是___溶液。
(4)若將上述數據在坐標中繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交，點對應的溫度范圍是（_____）
A 0°C~20°C
B 20°C ~40°C
C 40°C ~60°C
D 60°C ~80°C
II.將質量為30g的B物質加入到50g水中，充分攪拌后，剩余物質的質量隨溫度的關系如圖所示，過程中不考慮水分蒸發，回答問題:
(5)固體B的溶解度隨溫度的升高而____________(填“增大”或“減小”) 。
(6) t1℃時，B的溶解度是___________。
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【題目】小明同學在理化實驗考查中抽到的考題是“探究某種鹽的性質”,他按照實驗流程將一定質量該白色固體溶于水配成溶液,再用貼有標號的3支試管分別取適量上述溶液,按照如圖1所示的方法進行實驗。
[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性。
Ⅰ. [實驗現象]A.溶液變紅;B.__________________;C.產生白色沉淀。根據以上現象,小明得出結論:白色固體為碳酸鈉。根據該結論寫出試管C中發生的化學反應方程式_________________。
Ⅱ.考試結束后,小明和小伙伴們討論結果,提出問題,并在老師的指導下繼續進行探究實驗。
[提出問題)酚酞試液變紅究竟與溶液中哪種微粒有關呢?
[進行實驗]同學們取了三份酚酞試液進行如圖2實驗:
(1)實驗1的目的是為了說明水分子不能使酚酞變紅。小明認為實驗1沒必要做,你認為小明的理由是_________________。
(2)實驗2中酚酞試液未變紅。
(3)實驗3滴入碳酸鈉溶液，振蕩，酚酞試液變紅,向變紅后的溶液中再滴加過量的氯化鈣溶液,振蕩,觀察到的現象是_________________。
[得出結論]酚酞試液變紅與溶液中的_______________ (填離子符號)有關。
[實驗反思]若將[進行實驗](3)中的氯化鈣溶液換成石灰水，能否得出同樣的結論?原因是_________________。
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【題目】小楠同學在探究CO2與NaOH是否發生反應時，設計了下圖所示的三種裝置進行實驗。請回答以下問題：
（1）以上三個實驗中，①②有明顯現象，請你幫小楠記錄他觀察到的現象。實驗①：_____；實驗2：_____。
（2）實驗③中玻璃廣口瓶未觀察到明顯現象，請你幫小楠尋找一種生活用品替代該裝置中的廣口瓶，以使實驗取得成功。你選用的物品是_____，改進后看到實驗的現象是_____。
（3）寫出CO2與NaOH溶液反應的化學方程式：_____。在各裝置中的現象雖然不同，但其原理都是_____。
（4）通過本次實驗探究，可知：氫氧化鈉應_____保存。
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【題目】海水中的化學
(1)海水中含有較多的硫酸鈉。硫酸鈉是制造紙漿、燃料稀釋劑，醫藥用品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量的硫酸鈣、硫酸鎂，實驗室進行提純的流程如下:
回答下列問題:
①用氫氧化鈉和碳酸鈉除雜時，反應的化學方程式分別為_____________________。
②氫氧化鈉和碳酸鈉如果添加過量了，可在濾液中加入適量__________________溶液除去。
③“后續處理”的主要操作是蒸發，為了獲得純凈的硫酸鈉，應蒸發至__________(填序號)。
A 完全蒸干時停止加熱
B 有大量固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干
C 有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液
④已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖6所示。40℃時，硫酸鈉的溶解度為_____。將40℃時的該飽和溶液升高溫度至90℃，觀察到的現象是________________________。
(2)利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖:
步驟II中的試劑a是____________。步驟III中反應的化學方程式是___________。
(3)采用氨堿法生產純堿，主要流程如圖:
①上述I、II兩個步驟總反應的化學方程式是__________________。
②從步驟Ⅱ過濾后得到碳酸氫鈉，近日，一則《重大突破!癌細胞，竟被中國醫生用小蘇打“餓”死了》的新聞在網絡上熱傳:研究人員用小蘇打來去除腫瘤內的氫離子，就可破壞乳酸根和氫離子的協同作用，從而快速有效地殺死處于葡萄糖饑餓或缺乏的腫瘤細胞。請你用一個化學反應證明該研究成果的科學性__________________(用化學方程式表示)。當然，科學原理如何轉換到臨床上來，還會是一個很難的跨越。
③最后得到的純堿中若含有少量小蘇打，應怎樣除去?請寫出所用方法或試劑_______。
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【題目】近十年來，隨著生活水平的提高，電瓶車已經走入千家萬戶，極大方便民眾日常出行的同時，廢舊電瓶車如何處理顯得越來越重要。我校研究性學習小組欲從某廢棄電瓶車的電池（主要含有LiMn2O4和碳粉）中提取二氧化錳，其部分工藝流程如圖：
（1） MnO2 中錳的化合價是_____。
（2）操作1中需要使用玻璃棒，其作用是_____，廢液中一定含有的金屬元素是_____。（寫名稱）。
（3）操作2的名稱是_____，寫出該操作中發生的主要反應的化學方程式_____。
（4）你認為回收廢舊電瓶車有何意義？_____（寫一點即可）。
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【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。
（1）常溫下大多數金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是_____。
（2）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成層致密 的氧化物薄膜， 從而阻止鋁進步氧化。 這種氧化物的化學式為_____。
（3）鐵礦石有多種，如赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和磁鐵礦（主要成分Fe2O3）等。寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式_____。
（4）據統計每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20- 40% ，鐵制品銹蝕的過程實際上是鐵與空氣中的_____等發生反應的過程。
（5）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是_____，（寫化學式）。
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【題目】某校九年級“我們愛化學”活動小組的同學，在探究堿的化學性質時，完成了如圖所示的A、B兩個實驗。請你回答下列問題：
（1）A實驗中酚酞的作用是_____，所發生的化學反應方程式為_____。
（2）B實驗中可觀察到的現象是_____；Na2CO3的俗名是_____。
（3）實驗后，將兩支試管中的廢液都倒入廢液杯C中，發現混合廢液渾濁并顯紅色。
（分析思考）同學們經過思考一致認為，混合廢液顯紅色是B實驗后試管中的溶質與A實驗后試管中的酚酞反應的結果。
（提出問題）B實驗后試管中的溶質是什么？
（作出猜想）猜想一：試管中的溶質是NaOH；猜想二：試管中的溶質是_____；猜想三：試管中的溶質是Ca（OH）2和NaOH。
（實驗驗證）華雪同學利用廢液杯C中的混合廢液來確定B實驗后試管中的溶質：將一定質量的廢液過濾，取10g濾液并向其中逐滴加入質量分數為7.3%的稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為20g時反應完全，繼續加入稀鹽酸，氣體的質量不再增加，根據反應現象得到如上最右圖所示的圖像。
（實驗結論）定性結論：分析圖像得出：猜想二是正確的，產生的氣體是_____（填化學式）；猜想一和猜想三是錯誤的，原因是_____。
定量結論：10g廢液中含有Na2CO3_____g；NaOH_____g。
（拓展提升）①請另外設計一個實驗，定性證明上述猜想二是正確的：_____。
②測定C燒杯內上層清液的pH的方法是_____。
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