Question

【題目】小明同學在理化實驗考查中抽到的考題是“探究某種鹽的性質”,他按照實驗流程將一定質量該白色固體溶于水配成溶液,再用貼有標號的3支試管分別取適量上述溶液,按照如圖1所示的方法進行實驗。

[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性。

Ⅰ. [實驗現象]A.溶液變紅;B.__________________;C.產生白色沉淀。根據以上現象,小明得出結論:白色固體為碳酸鈉。根據該結論寫出試管C中發生的化學反應方程式_________________。

Ⅱ.考試結束后,小明和小伙伴們討論結果,提出問題,并在老師的指導下繼續進行探究實驗。

[提出問題)酚酞試液變紅究竟與溶液中哪種微粒有關呢?

[進行實驗]同學們取了三份酚酞試液進行如圖2實驗:

(1)實驗1的目的是為了說明水分子不能使酚酞變紅。小明認為實驗1沒必要做,你認為小明的理由是_________________。

(2)實驗2中酚酞試液未變紅。

(3)實驗3滴入碳酸鈉溶液，振蕩，酚酞試液變紅,向變紅后的溶液中再滴加過量的氯化鈣溶液,振蕩,觀察到的現象是_________________。

[得出結論]酚酞試液變紅與溶液中的_______________ (填離子符號)有關。

[實驗反思]若將[進行實驗](3)中的氯化鈣溶液換成石灰水，能否得出同樣的結論?原因是_________________。

Answer 1

【答案】產生氣泡 酚酞試液中含有水 產生白色沉淀,溶液由紅色變成無色 CO32- 不能,Ca( OH)2與Na2CO3反應能生成NaOH,溶液仍為紅色,干擾實驗結果

【解析】

[實驗現象]滴加酚酞試液時溶液變紅色，說明溶液顯堿性，加入氫氧化鈣溶液時產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸根離子，加入稀鹽酸時反應生成二氧化碳，因此實驗現象為：①溶液變紅；②產生氣泡；③產生白色沉淀。故填：產生氣泡；
碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
[進行實驗]（1）因為酚酞試液中含有水，且溶液沒有變色，所以實驗1沒必要做；故填：酚酞試液中含有水；
（3）實驗3滴入碳酸鈉溶液，振蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再滴加過量的氯化鈣溶液，振蕩，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液變成中性，由紅色變成無色，觀察到產生白色沉淀，溶液由紅色變成無色。故填：產生白色沉淀，溶液由紅色變成無色；
[得出結論]溶液中的水分子、鈉離子都不能使酚酞試液變紅色，因此酚酞試液變紅與溶液中的CO32-有關。故填：CO32-；
[實驗反思]若將步驟（4）中的氯化鈣溶液換成石灰水，不能得出同樣的結論，原因是Ca（OH）2與Na2CO3反應能生成NaOH，溶液仍為紅色。
故填：不能，Ca（OH）2與Na2CO3反應能生成NaOH，溶液仍為紅色，干擾實驗結果。