Question

【題目】在“南海一號”打撈出的文物中,“鎏金龍紋金手鐲”光彩奪目、完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑或蕩然無存這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性從強到弱的順序是：___；寫出一個能證明Fe比Cu活潑的反應化學方程式：______,以下措施不能阻止鐵器生銹的是填字母編號：____．

A 刷漆 B.涂油 C 水洗 D 鍍一層耐腐蝕的金屬

Answer 1

【答案】Fe、Cu、Au(或鐵、銅、金) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理均可） C

【解析】

“鎏金龍紋金手鐲”光彩奪目、完好無損,銅鏡表面有銅銹,鐵器則銹跡斑斑或蕩然無存,說明三種金屬在相同環境中鐵更容易發生反應,銅次之,金則不發生反應,即三種金屬的活動性由強到弱的順序為Fe、Cu、Au(或鐵、銅、金)。

鐵能將銅從其溶液中置換出來,證明鐵比銅活潑，反應的方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

鐵與氧氣、水充分接觸時可使鐵易被銹蝕,因此隔絕鐵與水、氧氣的接觸可防止鐵的銹蝕；而C水洗卻使鐵與水充分接觸,所以此措施不能阻止鐵器生銹，故選C。