【題目】一定溫度下，向燒杯中加入一定質量的水，僅有部分晶體溶解．所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（ ）
A．溶劑的質量增加，溶液顏色變淺 B．溶質溶解度不變，溶液顏色變深
C．溶質的質量增加，溶液顏色變深 D．溶質溶解度不變，溶液顏色不變
【答案】D
【解析】A、加入水溶劑增多，但一開始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質量分數與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質質量分數也不變，所以溶液顏色不變，故A錯；
B、溶解度受溫度影響，溫度不變溶解度就不變，加入水溶劑增多，但一開始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質量分數與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質質量分數也不變，所以溶液顏色不變，故B錯；
C、加入一定量的水變成不飽和又溶解了一部分溶質，所以溶質質量增加，但溶液顏色是不變的，故C錯；
D、溶解度受溫度影響，溫度不變溶解度就不變，加入水溶劑增多，但一開始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質量分數與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質質量分數也不變，所以溶液顏色不變，故D正確．
故選D．
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【題目】在密閉容器內進行的某反應，測得反應前(t0)、反應中(t1)、反應后(t2)不同時刻甲、乙、丙、丁四種物質的質量分數分別如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 該反應中，甲和乙是反應物，丙和丁是生成物
B. t1時刻，乙、丙、丁所占的質量分數分別為22%、43%和23%
C. 若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應中甲和丁的化學計量數之比1:2
D. 若反應前四種物質的總質量為100g，如果再增加12g甲，則甲與乙可恰好完全反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】能源、環境問題是全球關注的熱點問題．
（1）生活中經常使用的燃料有煤、 和天然氣等化石燃料．
（2）化石燃料大量使用產生 、NO2等污染物，這些污染物在空氣中反應后的生成物溶于雨水，會形成 ，破壞環境．
（3）現階段，人們大量利用燃料燃燒產生的能量．某校化學小組在研究燃燒的條件時，做了如圖所示A、B、C三個實驗．
①白磷能夠燃燒的是實驗是（填序號） ，反應的化學方程式為 ．
②對比實驗B和C可以得到的結論是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】同學們發現有一種“氮氣滅火裝置”能利用液氮(沸點為-196℃)產生的大量氮氣來滅火。他們用氮氣進行如右圖所示實驗，卻發現蠟燭未熄滅。
（查閱資料）氮氣密度略小于空氣；壓強不變時，氣體溫度越低，密度越大。
(1)結合氮氣性質分析，右圖蠟燭未熄滅的原因可能是_______。
實驗1：探究氮氣能否用來滅火(所用容器均為隔熱材料，下同)
實驗編號 | 1-1 | 1-2 | 1-3 |
實驗內容 |
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實驗現象 | 蠟燭持續燃燒 | 蠟燭緩慢熄滅 | 蠟燭熄滅 |
(2)實驗前有同學提出，由液氮汽化產生的氮氣溫度低，密度足夠大，會向下流動隔 絕可燃物周圍的氧氣。依據實驗1判斷，這種假設_____(填“成立”或“不成立”)。
(3)有同學根據實驗1提出新假設，氮氣滅火可能與可燃物周圍氮氣的含量有關。可 能支持這一假設的實驗現象是_______(填實驗1中的實驗編號)。
實驗2：探究滅火與氮氣含量是否有關
實驗編號 | 2-1 | 2-2 | 2-3 |
實驗內容 |
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實驗現象 | 蠟燭沒有熄滅 | 蠟燭緩慢熄滅 |
(4)實驗2中，蠟燭所在位置氮氣含量最高的是_________(填實驗編號)。
(5)推測實驗2-3的現象是________。
(6)反思實驗2，除氮氣含量外，影響蠟燭燃燒的其它可能因素是________。
(7)結合上述實驗，下列關于 “氮氣滅火裝置”使用的說法中，合理的是______(填字母序號)。
A. 從高處向低處噴灑使用
B. 可燃物火焰熄滅后，還需持續通氣一段時間
C. 在有少量排氣口的封閉空間中使用時，效果好于開放空間
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【題目】工業上可用黃鐵礦(主要成分FeS2)制取硫，主要流程如下：
已知：沸騰爐中的主要反應為4FeS2 + 11O2 
2Fe2O3 + 8SO2
(1)黃鐵礦粉碎的目的是______。
(2)在加熱條件下，轉化器中發生反應的化學方程式是______。
(3)冷凝器中發生的變化是______(填“物理變化”或“化學變化”)。
(4)以上流程中產生的礦渣和尾氣均可再利用，其可能的用途是_____(答1條即可)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為減少污染并變廢為寶，一化學興趣小組在實驗室探究工業廢水的綜合利用，設計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸亞鐵晶體的實驗。
（1）A的成分為_____。
（2）寫出②所發生反應的化學方程式為_____。
（3）操作a和操作b中都要用到一種玻璃儀器。該儀器在操作b中的作用是什么？____
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【題目】多角度看物質，有助于加深對物質的認識。CuSO4是一種常見的鹽，請回答：
（1）CuSO4溶液顯酸性，其pH 7（填“<”“>”或“=”）。
（2）CuSO4可以看成是中和反應的產物，其對應的酸為 （填化學式，下同）、堿為 。
（3）CuSO4作為反應物，寫出一個符號A+B→C+D的化學方程式： 。
（4）CuSO4作為催化劑，能加快過氧化氫的分解，其化學方程式： 。
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【題目】實驗室欲配制1 000g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液
請回答下列問題；
(1)配制步驟
①計算：需氫氧化鈉固體 ______ g，______mL水，
②稱量：用質量為23.1g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在 ______ 盤
③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫．
④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中在裝有所配制溶液的試劑瓶（見圖）
標簽上標明相應的兩個信息為： ______
(2)在配制過程中，導致溶液中氫氧化鈉質量分數小于4%的可能原因是 ______
①用量筒量取水時俯視讀數；
②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；
③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數；
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；
⑤氫氧化鈉固體不純。
A ①②③④⑤ B 只有①②④⑤ C 只有①②⑤ D 只有②③④⑤
(3)若老師提供的藥品有500g8%的氫氧化鈉溶液，500g1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，還可以用500g1%的氫氧化鈉溶液，再加 _____________ 來進行配制。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在地殼和海洋中發現的金屬元素有90多種，但在日常生活和工農業生產中金屬材料有幾千種，可見金屬材料在人類活動中占有比較重要的地位和作用。
（1）地殼中含量最高的金屬元素為 _____________。
（2）炒鍋利用了金屬具有_________性，插座中的銅片利用金屬具有____________。
（3）在加熱的條件下鎂能與水反應，生成氫氧化鎂和某無色可燃性氣體，試寫出該反應的化學方程式_________________。
（4）將6.5g鋅放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體的質量為6.75g，則濾液中一定含有的溶質為__________；濾渣中一定有的固體為______________。
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