Question

【題目】為測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（假設(shè)二氧化碳全部從溶液中逸出，不考慮試劑的揮發(fā)），實(shí)驗(yàn)如下：將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中，記錄天平的示數(shù)直至充分反應(yīng)（如圖二），天平示數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖三所示。

①分析圖三可知t3時(shí)反應(yīng)已停止，理由是____________；

②如果5g碳酸鈣粉末完全反應(yīng)，產(chǎn)生多少摩爾的二氧化碳？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）______；

③天平示數(shù)m的值_____140.00g。（用“>”“=”、“<”、“≤”、“≥”等符號表示）。

Answer 1

【答案】 天平示數(shù)不再發(fā)生變化 0.05mol =

【解析】①因?yàn)榉磻?yīng)在敞口容器中進(jìn)行，有氣體生成，天平示數(shù)正在減少，說明反應(yīng)正在進(jìn)行中，天平示數(shù)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)停止。②設(shè)5g碳酸鈣粉末完全反應(yīng)，產(chǎn)生x摩爾的二氧化碳。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100g 1mol

5g x

=，解得x=0.05mol

③反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：0.05mol×44g/mol=2.2g

反應(yīng)后天平示數(shù)為：142.20g-2.2g=140.00g