【題目】黑木耳是一種營養豐富的食用菌，含有人體必需的鈣、鐵、胡蘿卜素、維生素等營養物質，經常食用可補充人體對鐵等微量元素的需求。其中營養成分的具體含量如資料卡片所示。請根據資料回答下列問題：
(1)黑木耳中所含的鐵是指___(填字母序號).
A. 分子B.原子C.元素
(2)硫酸亞鐵(FeSO4)是常見補鐵類保健品中的有效成分之一，請根據其化學式計算：
①硫酸亞鐵的相對分子質量為___，
②硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比為___；
③與200g干黑木耳中的鐵元素質量相等的硫酸亞鐵的質量為___mg.
【答案】 C 152 7:4:8 532
【解析】本題考查了標簽上標示的物質成分及其含量，元素的概念，根據化學式計算。結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析。
（1）黑木耳中所含的鐵不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鐵”是強調存在的元素，與具體形態無關；
（2）①硫酸亞鐵的相對分子質量為56+32+16×4=152；
②硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比56：32：（16×4）=7：4：8；
③（3）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數= ×100%≈36.8%，由標簽可知，200g干黑木耳中的鐵元素質量為196mg；所需硫酸亞鐵的質量=196mg÷36.8%=532.6mg。
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【題目】用化學用語填空：
①2個氮氣分子 _______ ②氫氧根離子 ______
③3個硫原子 ________ ④氧化鐵中鐵的化合價 _______
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【題目】據圖回答問題:
(1)圖甲中該元素原子有_____個電子層，在化學反應中該原子容易得到電子形成離子,該離子符號為____________。
(2)圖甲和圖乙中的兩種元素形成的化合物的化學式為 __________________________。
(3)圖丙所示的實驗中，C試管內產生的氣體是______________(填化學式)，該實驗證明水是由____________組成的。
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【題目】a、b、c三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. a物質的溶解度大于b物質的溶解度
B. a、c兩種物質的飽和溶液降溫均能析出晶體
C. t2℃時，30ga物質加入50g水中得到80g溶液
D. 將t2℃的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質質量分數的關系為b>a>c
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【題目】如圖是某化學反應前后反應物與生成物分子及其數目變化微觀示意圖,其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法錯誤的是()
A. 該反應可能是氧化反應
B. 該圖說明化學反應中分子可以再分，原子不能再分
C. 該反應中，參加反應的兩種分子個數比為5:1
D. 反應前后，原子的種類與數目都發生了改變
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【題目】下圖是實驗室中常用的幾種裝置，回答下列問題：
(1)寫出有編號儀器的名稱：①_____________，②_____________。
(2)利用上述B、C裝置的組合可以制取一種可供呼吸的氣體是_______，加入藥品前應首先________________，制取該氣體的化學方程式___________。為防止生成的氣體從長頸漏斗逸出，添加的液體應________。
(3)實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取并收集干燥的氫氣，應選用的氣體收集裝置是____ (填裝置代號)，該反應化學方程式為_______________________。
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【題目】2018 年世界環境日的主題是“人人參與，創建綠色家園”，我們需要：
①清新的空氣。綠色植物光合作用產生_______ 氣，使人類生生不息；口罩中填充活性炭是利用其_________ 性，以減少污染物的吸入；美麗的霓虹燈中填充的氣體是__________。
②潔凈的水源。天然水通過蒸發、沙濾、氧化等得到凈化，其中蒸發屬于_____ 變化(填”物理”或”化學”)，自來水生產加入液氯的作用是________。水在通電條件下反應的化學方程式_________， 生成氫氣和氧氣的體積比是_________ ，0.5mol 水中約含 ________個氫原子。
③清潔的能源。化石燃料煤、石油、甲烷（CH4）中，寫出甲烷燃燒的化學方程式_________。
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【題目】某化學實驗小組要測定一種純堿樣品中碳酸鈉的含量，并用一定溶質質量分數的稀硫酸進行實驗，記錄實驗數據如下（樣品中雜質不含鈉元素、不溶于水也不與硫酸反應）
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入的稀硫酸的質量(g) | 100 | 100 | 100 |
加入的樣品的質量(g) | 20 | 40 | 42 |
生成氣體的質量(g) | 2.2 | a | 4.4 |
（1）上表中a=_________；
（2）根據已知條件列出求解第三次參加反應的純堿的質量(x)的比例式__________；
（3）將第二次實驗所得的溶液蒸發掉6.2g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為___________；
（4）若配制實驗中所用稀硫酸200g，需要用溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量為________；
（5）這種純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為______________。
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【題目】為測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量（假設二氧化碳全部從溶液中逸出，不考慮試劑的揮發），實驗如下：將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中，記錄天平的示數直至充分反應（如圖二），天平示數與反應時間的關系如圖三所示。
①分析圖三可知t3時反應已停止，理由是____________；
②如果5g碳酸鈣粉末完全反應，產生多少摩爾的二氧化碳？（根據化學方程式列式計算）______；
③天平示數m的值_____140.00g。（用“>”“=”、“<”、“≤”、“≥”等符號表示）。
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