Question

【題目】某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO,還有少量難溶于水和酸的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:

回答下列有關問題:

(1)“燒渣”中所含的四種物質,其類別都屬于_______。寫出FeO酸溶時發生反應的化學方程式________________________。

(2)“操作X”的名稱為_______,在實驗室進行該操作用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和______。

(3)“還原”的的是將溶液中的Fe2(SO4)3轉化為FeSO4，此過程中發生化合價改變的元素是______。

(4)(NH4)2CO3中,氮元素與碳元素的質量之比為__________。

(5)硫酸銨該在農業上的用途是______,在使用過程中的注意事項是___________。。從硫酸銨溶液中提純得到硫酸銨晶體,其操作步驟分別是加熱濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。

Answer 1

【答案】 氧化物(純凈物) FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 過濾 漏斗 Fe(鐵) 7:3 作氮肥 避免與堿性物質混合使用(不宜長期使用造成土壤酸化板結) 冷卻結晶

【解析】(1)由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，“燒渣”中所含的四種物質,其類別都屬于氧化物。金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，FeO酸溶時發生反應的化學方程式FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；(2)過濾適用于將難溶性固體與液體分離，“操作X”的名稱為過濾，在過濾操作用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和漏斗；(3)化合物中元素的化合價的代數和為零，硫酸根顯-2價，Fe2(SO4)3中鐵顯+3價， FeSO4中鐵元素顯+2價，Fe2(SO4)3轉化為FeSO4過程中發生化合價改變的元素是鐵；(4)(NH4)2CO3中,氮元素與碳元素的質量之比為14×2:12=7:3；(5)硫酸銨中含有氮元素，該在農業上的用途是作氮肥；銨根離子和氫氧根離子結合生成水和氨氣，使肥效降低，故銨態氮肥在使用過程中的注意事項是避免與堿性物質混合使用。從硫酸銨溶液中提純得到硫酸銨晶體,其操作步驟分別是加熱濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。