Question

【題目】為了探究堿的化學性質，同學們進行了如圖所示的實驗。

（實驗操作）

夾緊彈簧夾，將注射器中的氫氧化鈉溶液全部注入錐形瓶中。錐形瓶中發生反應的化學方程式為_____。反應一段時間后，打開彈簧夾，觀察到的現象為_____，錐形瓶底部有白色沉淀生成。

（廢液處理）

（1）將反應后錐形瓶內的物質全部倒入燒杯B中，然后滴入幾滴無色酚酞溶液，充分混合后，燒杯內的液體為_____色。

（2）再向燒杯中倒入一定量的稀鹽酸，充分反應后，燒杯內得到無色澄清溶液，則該無色溶液中一定含有的溶質是_____。請寫出該燒杯內發生中和反應的化學方程式_____（寫一個）。

（3）最后燒杯內的無色溶液能否直接排放，請闡述你的觀點并說明理由_____。

（反思交流）上述實驗活動驗證了堿可以與某些物質發生化學反應。

Answer 1

【答案】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 燒杯中的石灰水進入錐形瓶內 紅 氯化鈣和氯化鈉 NaOH+HCl＝NaCl+H2O[或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O] 不能，該溶液可能為酸性溶液會產生污染

【解析】

[實驗操作]二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，使錐形瓶內氣體壓強減少，在外界大氣壓的作用下燒杯中的石灰水進入錐形瓶內；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；

[廢液處理]（1）因為燒杯內的液體顯堿性，所以滴入幾滴無色酚酞溶液，充分混合后液體顯紅色；

（2）再向燒杯中倒入一定量的稀鹽酸，充分反應后，燒杯內得到無色澄清溶液，其中的反應可能有：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水；氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以則該無色溶液中一定含有的溶質是氯化鈣和氯化鈉；該燒杯內發生中和反應的化學方程式有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O[或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O]；

（3）溶液不中性的時候不能直接排放可能會污染水源。所以最后燒杯內的無色溶液不能直接排放，該溶液可能為酸性溶液會產生污染。